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压强改变对化学平衡的影响
为什么说
压强对化学平衡的影响
是通过
改变
浓度商来实现的 请详解
答:
投料的瞬间,体系中的变量只有一个,那就是s02或o2的浓度,这样的话,
平衡
向右移动了。但是,如果我们两种反应物都加进去,那么这时,它们又能单独建立平衡了,所以还按我刚才加n2o4的方法来判断。其实从这个考虑过程中,我们可以看清楚投料的本质以及
压强
和浓度的关系,这一点我暂时不讲,上述过程如果...
压强对化学平衡的影响
答:
可能,只要容器不变。后者要看谁
的变化
大些
...压强也会增大。那我判断
化学平衡
往哪里移动时看
压强影响
还_百度知 ...
答:
是浓度。所谓
压强改变
的原理也是改变浓度 比如说一个
平衡的
体系,体积不变,这时充进大量不相关的气体 这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不移动 按你的例题是正向 第二题也是因为浓度增大而变深(体积不变,B多了)另外,有一个很重要的公式(
对于
反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)...
高二
化学平衡的
一个问题
答:
所以正反应会增加(注意:但不是你说的
平衡
右移,这只是一个反应的过程),而此时逆反应不
变
,当反应继续进行,2NO2浓度增加,而N2O4浓度减少,因此正反应的速度下降,逆反应的速度上升!当此过程达到新的平衡时,根据
化学
书上的那个谁说的道理:平衡向着
压强
减小的方向移动,故平衡左移!!
增大体系
压强
,
化学平衡
向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,我不...
答:
之后基于体系内
压强的
增大,外界
对于
气体进行做功。整个反应朝向N减小的方向运动。伴随N的减小,整个函数依据PV=nRT
变化
,只有在固定体积的情况下,该反应才是P减小的。但依据开始的反应条件,该反应V是变量。(因为你遵从内外压差一致)只有在微分的动态情况下,P有减小的趋势。但
反应平衡
时,所得到的P...
对于
怎样的反应,
改变压强
不会
影响化学平衡
移动,全面一点,急啊!!!_百...
答:
改变压强
是通过改变反应物、生成物的浓度来改变正逆反应速率,从而影响
化学平衡
移动的。如果
压强改变
没有影响浓度,或者对反应物、生成物浓度
的影响
程度恰好相同,那么化学平衡将不移动。一般有3种情况:一个是反应中无气体参加,一个是在恒容容器内充入不反应的气体,还有一个是反应前后气体前的系数和...
压强
怎样
影响
到
反应平衡
常数K?
答:
注意问题的本质,K只是温度的函数,温度
改变
K才改变,改变压力,无论多大
平衡
常数不变,
变化的
是压力商,大于K时,平衡逆向移动直到达成新的平衡,此时平衡常数不变
化学平衡
时浓度
改变
伴随着
压强变化
,那一个是决定因素
答:
当然是浓度了,我们说
改变化学
反应速率或者
改变反应平衡
,其最主要的改变就是改变浓度,比如,在一个恒压气体平衡反应中,当你给容器施,使得容器体积缩小到原体积的一半时,此时
压强
就变为原来的一半,反应速率加快,但根本原因是因为容器体积变为原来的一半,浓度变为原来的两倍。再如,在一个非气体反应...
等体反应
改变压强对
反应速率有
影响
吗?
答:
⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释:体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。总之,分析
压强改变对化学
反应速率
的影响
时,关键看气体浓度是否有变化:如果气体浓度有变化,化学反应...
压强影响化学平衡
移动中的压强指的是什么
答:
是反应体系的压强,也就是反应容器的压强。一般不特殊说明,
改变压强
指的是压缩或扩大容器体积。特殊情况如“增大压强,某反应向一定正方向移动”等绝对化的语言,这时要考虑是不是增加不反应的气体,是不是增加反应物或生成物。如有问题欢迎追问。
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