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压强改变对化学平衡的影响
压强对化学平衡
移动
的影响
答:
加大压强,
平衡
朝方程式中气体物质系数和小的那边移动 减小压强,平衡朝方程式中气体物质系数和大的那边移动 具体问题还要看
改变压强的
方法:如果是体积不变增加一种不参与反应的气体,那么平衡不移动!因为这样的情况下压强虽然变大了,但是没有改变参与反应的物质的浓度!
通入无关气体使
压强变化对化学平衡的影响
答:
恒容情况下,通入无关气体,体系容积恒定不
变
,
化学平衡
不移动 恒压情况下,通入无关气体,体系维持恒压而使容积变大,此时化学平衡向气体系数变大的方向移动,若方程左右气体系数相等,则不移动
化学平衡
被什么
影响
以及怎么影响
答:
浓度,压力,温度。根据勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、
压强
、温度等),
化学平衡
就被破坏,并向减弱这种
改变的
方向移动。如果升高温度,化学平衡向放热反应的方向进行。如果降低温度,化学平衡向吸热反应的方向进行。同样的,增大压力,向体积减小的方向进行,减小压力,向体积增大的方向进行...
压强改变
引起
化学平衡
移动然后建立新的平衡。过程中生成物的浓度...
答:
第二种解释的错误的根本原因是:只是一味死记压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动。
压强的改变对化学平衡的影响
要把握住其实质。如果是这样——通过压缩体积导致压强增大,此时反应物与生成物的浓度均上升,而氮气与氢气浓度上升对速率影响更大,故化学平衡会向正反应方向移动。如果学过浓度商和化学平衡...
如何判断体积变化和
压强变化对化学平衡影响
答:
体积变化和
压强变化
最终都要归结到物质浓度的变化,主要是看两边的
化学
系数和,若左边系数和大于右边系数和,体积缩小一半时,左边物质浓度变大的程度大些,则
平衡
向右边移动。若相等,则不移动,若左边系数和小于右边系数和,右边浓度变化大于左边的,则向左边移动。无论压强变化,体积变化,还是加入惰性...
压强对化学平衡影响
的实质
答:
③通过充入反应气体来对体系加压,体系中与反应有关的各组分浓度有所
改变
,这种情况很复杂,及单独改变了可逆号一侧的浓度有同时改变了体系中与反应有关的各组分浓度,这个不要求掌握!囧!④⑤⑥...还有很多!所以要我说:其实书中根本不应直接加入
压强对平衡的影响
,而应写上“当仅通过改变反应容器...
急!!!
化学平衡
怎么移动?
答:
增大
压强
,
化学平衡
向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不
改变平衡
移动 (二)勒夏特列原理(平衡移动原理)如果
改变影响平衡的
一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是:增大...
增大压力
对化学反应平衡
向什么方向移动
答:
增大
压强
会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测
化学平衡
点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果
改变影响平衡的
条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
减小
压强
,为什么会使
化学平衡
向着气体体积增大的方向移动?
答:
如果
压强
减小,增大体积,会抑制压强的减小 高二
化学
有学的,这是个定理:勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果
改变影响平衡的
一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是...
压强对化学平衡有什么影响
答:
压强对化学平衡的影响
操作方法用一支注射器(50mL或更大些的)吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体,并将针头插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩,观察针管内气体的颜色
变化
。再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀,观察管内气体的颜色变化。实验现象 当推针管急速压缩气体时,可以看到针管内气体颜色...
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