减小压强，为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动？

Question

如题所述

Answer 1

如果压强减小，增大体积，会抑制压强的减小

高二化学有学的，这是个定理：
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

Answer 2

平衡移动中的勒沙特夏原理。这个你熟记就可以了，我记忆的时候是这么理解的。减小压强，就是单位体积内撞击容器壁的气体分子数变少了，之所以变少，是因为装这些气体的容器体积变大了，就好比一个1体积的盒子中装了100只小飞虫，这些小飞虫想要飞出去，就不断撞击盒壁。单位面积内假设平均有10只在撞，这会你换了个大的盒子，还是那么多小虫，不就单位面积中的撞击小虫变少了么！不知你是否理解

Answer 3

因为压强减小了，我就要把这份减小的压强补回来。
化学平衡有个口诀：增谁耗谁，减谁补谁。