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反应物能量减去生成物能量
反应物能量
低于
生成物能量
,为什么是放热的 不是吸热反应吗
答:
反应物
经过化学反应=生成物+能量 能量是守恒的,
生成物能量
低代表有一部分能量释放出去了,释放出去的能量产生了热量,所以是放热反应。
化学这题什么不是
生成物
的
能量减去反应物
的能量,一般不都是这么算吗...
答:
这些公式可以从参考答案中获取。可能对于一个问题两份答案中有两套公式,这时请教老师是必要的 第②问涉及到两个概念:键能和物质的
能量
在热化学反应中,物质的能量是指焓,
反应物
与
生成物
的能量差叫做焓变,也就是比较常见的ΔH 而键能是指断开化学健需要吸收的能量或形成化学键所释放的能量 显然这...
不嫌麻烦的化学高手进
答:
生成物
的总
能量
、
反应物
的总能量是指物质本身的能量,这个能量与物质本身的状态有关,同一物质,气态时能量最高,其次为液态,固态时能量最低。反应物的总键能、生成物的总键能是指反应物、生成物中各种化学键的键能之和。如1摩尔NH3分子的总键能=3乘以N-H键的键能。
根据化学反应
反应物
与
生成物
的总
能量
大小判断吸放热反应与物质键能判断...
答:
1:根据总
能量
大小判断,如果
反应物
总能量高,
生成物
总能量低,从反应物——→生成物要放热,△H<0。反之吸热。所以△H == 生成物总能量低 — 反应物总能量 2:键能判断,,由于旧键断裂要吸热,新键生成要放热,如果放热多,吸热少,则反应放热,,△H<0,反之……。所以△H == 反应物键能 ...
已知化学
反应
N2+3H2═2NH3的
能量
变化如图所示:(1)1mol N 和3mol H...
答:
根据反应热等于
反应物
总
能量减去生成物
总能量计算反应热并书写热化学方程式,注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态,由图可以看出,12molN2(g)+32molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,所以12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);△H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol...
热化学方程式焓变如何计算
答:
1,
反应物
的燃烧热
减去生成物
的燃烧热 2,生成物的生成热减去反应物的生成热 3,盖斯定律:把一个反应分成几步实现,则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4,键 焓:断裂的总键能(键键断裂时消耗的总
能量
)减去生成的总键能(生成的新键能量之和)...
怎么算的,是
反应物减生成物
,还是生成
物减反应物
答:
怎么算的,是
反应物减生成物
,还是生成
物减反应物
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素...
怎么判断
生成物
的总
能量
和
反应物
的总能量?
答:
生成物
的总
能量
:是指所有的生成物包含的能量总和。
反应物
的总能量:反应物的键能总和,以及反应物具有的温度而带来的热能等能量。键能是指破坏化学键所需要的能量。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能,电子的动能势能等。△H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能(动能+势能) ...
反应物
总
能量
低于生产物总能量,是吸热还是放热
答:
因为
能量
守恒的存在 所以当:
反应物
总能量大于
生成物
总能量 时,那么反应后少的能量哪里去了那?是作为热量的形式散发出去了,所以总形式表现出来的是放热,所以叫放热反应。同理,反过来就是吸热反应了 反应物断裂是是吸收能量,但合成新物质是新键形成又会放出能量,但吸收的多还是放出的多呢//?得...
算焓变是
反应物减生成物
还是生成
物减反应物
答:
是
生成物
的
能量减去反应物
的能量
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