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反应物能量减去生成物能量
根据焓变=反应产物的焓
减去反应物
的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能...
答:
焓变有两种等式,一个就是题目告诉了你各个反应物和
生成物
各自的总
能量
,即每一摩尔分子的 ΔH,这时就是焓变=反应产物的焓
减去反应物
的焓和,而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能,是个根本的化学解释,应为化学反应是有能量的交换的,它体现在化学键的断裂和生成中,也就是你说的...
怎么判断化学反应中
反应物
的总
能量
于
生成物
总能量之间的高低?_百度...
答:
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断,如下(1)放热反应:①反应物所具有的总能量>
生成物
所具有的总
能量反应物
的键能总和<生成物的键能总和②稳定性:反应物<生成物(能量越低越稳定原理)③△H<0,即△H为“-”④典型反应:一般的燃烧、爆炸,中和反应,活泼金属与稀酸反应,铝...
反应热与键能的关系反应热是
生成物
总
能量减去反应物
答:
这个过程吸收
能量
)和
生成物
新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.
反应物
的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热.
为什么吸热反应中
反应物
的总
能量
低于
生成物
的总能量
答:
你可以这样想:
反应物
吸收
能量
,能量增加。所以在吸热反应中反应物的总能量低于
生成物
的总能量
反应物
状态不同,而
生成物
状态相同焓变不同怎样讲
答:
焓变可以看成
生成物
总
能量减去反应物
总能量,而状态不同的物质所含能量不同,所以焓变也不同。一般可这样比较大小:S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) △H2 可以看成第二个反应中气态硫先放热变成固态硫,然后再发生第一个变化,所以第二个反应放热多,放热多负...
为什么放热反应
反应物
的总
能量
大于
生成物
的总能量?
答:
遵循
能量
守恒原理:因为它是放热反应,就是说
反应物
中的能量有一部分以热能的形式释放出去,所以
生成物
的能量就要比反应物的小了
生成物
总
能量
一定低于
反应物
总能量
答:
热力学第二定律指出,没有任何一种过程的
能量
转换效率是100%。化学反应本身就消耗了
反应物
的化学能,且其中总有部分能量转化为热能散发到空气中,故
生成物
总能量一定低于反应物总能量 。
焓变是
生成物
的总
能量减去反应物
的总能量吗
答:
焓变是末态-初态,所以没错,是
生成物
-
反应物
.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的
能量
减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
反应物
的键能总和小于
生成物生成物
键能总和,应该吸热啊,为何答案是放热...
答:
正如楼上所说,
反应物
的化学键断裂是吸收
能量
的过程,
生成物
新键形成是放出能量的过程。搞清楚这个,然后知道吸收能量是正,放出是负。再看整个反应,一共断裂了1molH-H键,1molCl-Cl键,那么这个过程中吸收的热量就是436+243=679。再看生成物一共生成了2molH-Cl键,放出的能量就是-431*2=-...
焓变是
生成物
的总
能量减去反应物
的总能量吗? △H
答:
焓变是末态-初态,所以没错,是
生成物
-
反应物
.焓变小于零,说明反应后反应物(生成物)的
能量
减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
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