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含氢离子的溶液一定是酸性
在
酸性溶液
中
氢离子
浓度就等于酸的浓度
答:
而
酸
的浓度为:酸的浓密度指
一定
体积
的溶液
里含某种酸的的量。
氢离子
浓度与酸的浓度存在如下几种关系:对于一元强酸,氢离子浓度与酸的浓度相等;对于一元弱酸,氢离子浓度远远小于酸的浓度;对于n元强酸而言,氢离子浓度为强酸浓度的n倍;对于n元弱酸,这就取决于该酸的电离强度。
含镁
离子的
盐
溶液一定
显
酸性
吗
答:
溶液的
酸性是由它是否
含氢离子
决定的,与其它因素无关。所以是否含镁离子,并不能决定盐溶液是否显酸性。酸的概念是,水溶液中含有唯一的阳离子
氢离子的
化合物;酸性物质的概念是,水溶液中含有阳离子氢离子的化合物。如MgCl
的水溶液
中,不存在氢离子,所以不
是酸性
溶液。而Mg(HCO3)2的水溶液中,含有...
酸溶液一定
显
酸性
吗
答:
酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸、硝酸),
酸性溶液
则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管(比如硝酸铵
溶液就是酸性
溶液,但不是酸溶液)。pH的定义式为:其中[H+](此为简写,实际上应是[H3O+],水合氢离子活度)指的是溶液中
氢离子的
活度(稀溶液下可近似按浓度处理...
高中化学,常温下当水电离出
氢离子的
浓度等于10的负7次方时,
溶液一定
显...
答:
不
一定
,
溶液
可能
为酸性
或碱性,比如在硫酸溶液中滴加氨水,存在某一时刻酸对水解的抑制与盐对水解的促进达到平衡时虽然显酸性,但水电离平衡没有破坏,水的电离与溶液并无直接关系。如强碱弱酸盐显碱性,但是水电离出的
氢离子
却大于十的负七次方。比如氢氧化钠溶液中由水电离出来的成氢离子等于10负7...
由水电离出的
氢离子
浓度为十的负十四次方
的溶液
显碱性还是显
酸性
答:
因为加入
酸
和碱都可以抑制水的电离 水中性,常温,ph为7,此时(H+)*(OH—)=1*10^-14,这个等式可推广至所有
水溶液
中 当溶液为PH=13也
就是
(H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性,溶液中的氢氧根是碱电离出的,但溶液中的
氢离子都是
水电离出来的.PH=1,就和上面相反,(OH-)=10...
高一化学——急需
答:
又可以观察到的现象是( 易拉罐又膨胀起来)试解释易拉罐变瘪的原因:( NaOH吸收了易拉罐中的CO2,罐中气体压强减小,所以易拉罐变瘪)并解释后一现象的原因:( 易拉罐是铝制的,铝和NaOH反应产生了H2,所以易拉罐又膨胀起来)(1)若反应生成铝离子,说明该
溶液
显
酸性
,
一定含有氢离子
,一定没有氢氧根...
什么是酸式盐 是不是化学式中要
含H
原子的盐
答:
酸式盐是指可电离出
氢离子的
盐,通常
是酸
中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。化学式中
含H
原子的盐不
一定是
酸式盐,如NH4Cl、CH3COONa等
都是
正盐。酸式盐溶液可呈
酸性
,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,
水溶液
呈酸性,如磷酸二...
为什么强酸弱碱盐显
酸性
还存在电荷守恒
答:
强酸弱碱盐显
酸性
的原因:弱碱阳离子在水中水解产生
氢离子
,使
溶液
显酸性。存在电荷守恒的原因:电解质溶液呈电中性,溶质阴阳离子所带电荷量相等,即电荷守恒。水解是是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水...
什么是酸式盐 是不是化学式中要
含H
原子的盐
答:
酸式盐是指可电离出
氢离子的
盐,通常
是酸
中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。化学式中
含H
原子的盐不
一定是
酸式盐,如NH4Cl、CH3COONa等
都是
正盐。酸式盐溶液可呈
酸性
,也可呈碱性,其
酸碱性
取决于该酸式根给出或接受电子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,
水溶液
呈酸性,如磷酸二...
...出的
氢离子
浓度为1×10∧-11,则该
溶液是
显
酸性
还是碱性?
答:
水溶液
中,Kw=cH+*cOH- 而H2O=
H
++OH-电离出的cH+=cOH- 说水电离出cH+=10∧-11molL-,那水电离出的cOH-=cH+=10∧-11molL- 这样说水电离出cH+=10∧-11molL-,溶液中cOH-=10^-3,为碱性 说水电离出的cOH-=10∧-11molL-,溶液中cH+=10^-3,
为酸性
...
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