33问答网
所有问题
当前搜索:
含氢离子的溶液一定是酸性
...=1.0*10^-12mol/L
的溶液
为什么可能
为酸性
,也可能为碱性?
答:
第一个问题可以这么理解:题目中说水电离的氢氧根有可能
就是溶液
中的氢氧根,这样一来溶液中的氢氧根离子浓度就为1.0*10^-12mol/L,溶液中的氢离子就为1.0*10^-2mol/l,
溶液就为酸性
,同样的,若溶液中的氢氧根除了水电离的外还有其他物质电离的,则
溶液的氢离子
浓度是有可能小于氢氧根离子浓度。加...
在
水溶液
中,为什么酸根
离子的
氧化性要在
有氢离子
存在的情况下才能显示出...
答:
如果你看明白上面的,就继续看下面 当然,并非所有的氧化性酸
溶液都是
增加
酸性
(
氢离子
浓度)就会对其酸根离子氧化性的增强有立竿见影的效果。不过增加酸度,无意中也会增加氧化性酸根离子跟氢离子结合成酸分子的概率,也就是增加了酸分子跟还原剂做氧化还原反应的概率,表征就是氧化性酸根
离子的
氧化能力...
酸性溶液一定
能电离出
氢离子
吗??
答:
不
一定
啊,也可能是由于水解产生了
氢离子
导致
溶液
呈
酸性
。如氯化铁溶液,Fe3+ + 3H2O = 3Fe(OH)3 + 3H+
运用Ka和Kb关系,解释为什么NaH2PO4
的水溶液是酸性
答:
忽略水电离产生的
氢离子
和氢氧根
离子的
前提下(水电离的氢离子与氢氧根离子相等,不影响
溶液
中二者浓度对比),
有
:[HPO₄²⁻]=[H⁺],[H₃PO₄]=[OH⁻]因为Ka>Kb,即:[HPO₄²⁻]·[H⁺]/[H₂PO₄⁻...
酸碱盐学得一头雾。水要中考了,Help Me ! ! !
答:
3、原子团
一定是
带电荷的
离子
,但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子团 (如 Cl- 叫
氢
氯酸根). 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会
有
中子(如
H
原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说...
判断以下的几句话的正误:1.具有酸性的物质
一定是酸
.2.
酸性溶液
中一定
有
...
答:
1、误。反例:Al(OH)3,具有酸碱两性,但它是碱。2、误。反例:NaHSO4
溶液是酸性溶液
,但该溶液不
含酸
。3、误。反例:H2O能电离出
氢离子
,但它呈中性。4、正。
初二化学中考总复习知识点汇总
答:
40、
溶液
配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、
H
42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、构成物质的三种粒子:分子、原子、
离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中
一定有
物理变化,物理变化中不一定有化学...
呈
酸性
物质和呈碱性物质
的溶液
混合后是否会呈中性
答:
不
一定
会中性,溶液的pH值来确定的PH值,??PH值
的溶液
中的氢离子浓度确定。的溶液中的氢离子浓度是25摄氏度,10 -7平方,并将该溶液为中性。的酸性物质和碱性物质混合后,将反应的氢离子和氢氧根离子,
氢离子的
浓度的平衡后的溶液,以确定该溶液的酸度。所以两者的混合可能
是酸性
的,碱性的,并且还...
酸性溶液一定是酸
溶液吗?
答:
酸性溶液
不
一定是酸溶液
。强酸酸式盐电离呈强酸性。如硫酸氢钠,化学式NaHSO4,它是盐,又是强电解质,在
水溶液
中全部电离,会电离出
氢离子
, 此溶液呈酸性,相当于一元强酸。强酸弱碱盐水解呈酸性,如氯化铵,化学式NH4Cl,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性。酸的性质 这类物质大部分易溶于水中,少部分,...
科学问题带毕业班的老师来帮下忙
答:
酸式盐:叫某
酸
氢某(酸式盐
就是有氢离子的
盐) 亦可叫做酸式某酸某 例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: 酸的性质[编辑本段]酸+碱=盐+水 反应条件:无 ...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜