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哪些离子电离大于水解
碳酸钠
水解大于电离
吗
答:
...不是的。碳酸钠是强电解质,绝对
电离大于水解
。,他先电离成为钠
离子
和碳酸根。然后碳酸根水解,生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2CO3和OH-,当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离,不过在强度远小于水解(浓度,活度问题)。
有
哪些
盐的
水解大于电离
?
答:
水解大于
电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等。这些盐的酸根
离子
对应的酸都是很弱的酸。多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式...
化学怎么判断一种盐是
水解大于电离
,还是
电离大于
水
答:
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱.有:弱碱阳
离子水解
程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有水解和
电离
.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
哪些
酸式根
离子
的
水解大于电离
答:
不一样的。如hco3-是
水解大于
电离,h2po4-是
电离大于水解
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解
平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数
大于电离
平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
铵根
离子
的
水解大于电离
吗 铵根离子的水解大于电离?
答:
5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的
水解
程度小于电离程度,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性。7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子
的水解程度,溶液呈...
...
哪些
盐的
电离大于水解
?哪些盐的
水解大于
电离?
答:
2Fe3++HS-==2Fe2++S↓+H+ 若S2-过量,生成的Fe2+还能与之结合成黑色的FeS沉淀 Fe2++S2-==FeS↓ 强碱弱酸盐中,大部分盐的
电离大于水解
,显碱性,NaH2PO4,NaHSO3, NaHC2O4的
水解大于
电离 (H2SO3,H2C2O4是二元中强酸,H3PO4也是中强酸,一般做弱酸处理,属于弱电解质。
高中化学
水解大于电离
的物质
答:
多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度
大于电离
程度,溶液显碱性。
电离大于水解
的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于
电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素...
如何判断是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
判断
水解大于
电离还是
电离大于水解
,主要依赖于所讨论的化学反应的
离子
化程度和水解程度。水解是指物质在水中与水反应生成或耗费水的过程,通常涉及酸碱中和反应或酯水解反应等。水解程度可以通过反应的平衡常数(Ka或Kw)来衡量,数值越大表示水解程度越高。电离是指物质在溶液中解离成离子的过程,通常涉及...
化学中
水解大于电离
的酸有
哪些
答:
电离大于水解
的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根
离子
均是
水解大于
电离(HCO3-,HS-)。而像醋酸铵是水解与电离约等。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
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