碳酸钠水解大于电离吗

Question

如题所述

Answer 1

....不是的。碳酸钠是强电解质，绝对电离大于水解。，他先电离成为钠离子和碳酸根。然后碳酸根水解，生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2CO3和OH-，当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离，不过在强度远小于水解（浓度，活度问题）。

Answer 2

Na2CO3
强电解质，在水溶液中完全电离。Na2CO3
==2Na+
+CO32-
而CO32-会发生水解，使溶液显碱性，因此俗名叫纯碱CO32-
+H2O＝HCO3－
＋OH－
你可能看错题目了，应该是
NaHCO3水溶液中，HCO3-的水解大于电离。因为
HCO3-是二元弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中，HCO3-会发生电离，
HCO3－＝＝＝＝H+
+CO32-
（可逆的），从这个角度看，会使溶液显酸性。同时HCO3-会发生水解，HCO3-
+H2O＝H2CO3
＋OH－
从这个角度看，会使溶液显碱性。最终实验测得
NaHCO3溶液显弱碱性，可反推得到结论HCO3-的水解程度大于电离程度。类似的离子还有
HS-，
HPO4
2-。
而电离大于水解的离子有
HSO3-，H2PO4-，
HC2O4（草酸氢根离子）这些，理解之后，记得结论就可以了

Answer 3

只有碳酸根才存在水解，碳酸钠是盐，完全电离。碳酸根只存在水解：CO3
2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-（还有第二步，不过程度很小）碳酸氢根就存在电离和水解：HCO3-=可逆=H++CO32-(电离)，HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，并且碳酸氢根水解大于电离。

Answer 4

对于多元弱酸的酸式根电离与水解问题，要依照具体情况而定。一般来讲是这样的，是水解程度大于电离程度，但有两个特例：hso
3
-
和h
2
po
4
2-
是以电离为主。所以hco
3
-
的水解大于电离。

应用：我举个例子，同样是酸式盐。nahco
3
和
nahso
3
。
因为hco
3
-
水解为主，方程式为hco
3
-
+h
2
o==h
2
co
3
+oh
-
hso
3
-
以电离为主，方程式为
hso
3
-
=h
+
+so
3
2-
所以nahco
3
和
nahso
3
分别显碱性和酸性。
欢迎探讨！希望采纳！我是用word打的方程式啊，很辛苦的！希望能帮到你！

Answer 5

你可以根据碳酸钠的性质来判断
因为碳酸钠的水溶液呈碱性，且碳酸根水解会产生氢氧根离子，所以是以水解为主。再说碳酸根好像不电离的
只有碳酸氢根会电离出碳酸根和氢离子
如果不行的话请谅解，我都丢了快一个暑假了！