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碳酸钠是电离大于水解吗
碳酸钠水解大于电离吗
答:
...不是的。碳酸钠是强电解质,绝对电离大于水解
。,他先电离成为钠离子和碳酸根。然后碳酸根水解,生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2CO3和OH-,当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离,不过在强度远小于水解(浓度,活度问题)。
关于
碳酸钠
的
水解
电离
答:
使水的电离更加充分,,但是钠离子一直不变。所以钠离子肯定排第一。
而碳酸 根离子因为很少一部分参与电离,所以含量低于钠离子
。碳酸氢根是由于碳酸根 结合氢离子而生成碳酸氢根,所以其含量大于氢离子。希望您能明白。
碳酸钠水解大于电离吗
答:
Na2CO3 强电解质,在水溶液中完全电离
。Na2CO3 ==2Na+ +CO32- 而CO32-会发生水解,使溶液显碱性,因此俗名叫纯碱CO32- +H2O=HCO3- +OH- 你可能看错题目了,应该是 NaHCO3水溶液中,HCO3-的水解大于电离。因为 HCO3-是二元弱酸H2CO3的酸式酸根,在溶液中,HCO3-会发生电离, HCO3-...
碳酸钠
的
水解
程度大还是
电离
程度大?
答:
碳酸钠是
可以
水解
的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度
大于
它的
电离
程度.所以,钠离子的浓度>碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 碳酸钠 ...
碳酸钠水解大于电离吗
答:
Na2CO3是强电解质,在水溶液中会完全电离
,形成Na+和CO32-离子,但CO32-会发生水解,导致溶液显碱性,这就是它被称为纯碱的原因。具体来说,CO32-与水反应的化学方程式为:CO32- + H2O = HCO3- + OH-,这显示出水解的影响。然而,当讨论NaHCO3时,情况有所不同。HCO3-是H2CO3的酸式酸根,...
NaCO3呈碱性,所以
水解大于电离
,为什么不是HCO3_>CO32_
答:
不是的,
碳酸钠是
正盐,所以完全电离(是由于是盐,强电解质),Na2CO3=2Na+ +CO32-;生成的碳酸根只能水解,不存在电离,而且水解毕竟是占少部分的CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;(由其逆反应一般不需写可逆号也可知),所以碳酸根>碳酸氢根;这里没有你所想的电离,如果对于NaHCO3,那么
水解大于电离
,...
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-...
碳酸钠水解大于电离吗
答:
是以电离为主。所以hco 3 - 的
水解大于电离
。应用:我举个例子,同样是酸式盐。nahco 3 和 nahso 3 。因为hco 3 - 水解为主,方程式为hco 3 - +h 2 o==h 2 co 3 +oh - hso 3 - 以电离为主,方程式为 hso 3 - =h + +so 3 2- 所以nahco 3 和 nahso 3 分别显碱性和酸性。欢...
碳酸钠
的
水解
程度
大于碳酸
氢
钠是
根据什么判断的
答:
碳酸钠
的水解程度
大于碳酸
氢
钠是
根据同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断的。对于强碱弱酸盐来说,
水解大于电离
,说明溶液呈碱性。具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离。水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈...
碳酸钠水解大于电离
,为什么钠离子浓度
大于碳酸
根浓度
答:
碳酸钠是
完全
电离
,碳酸根经过两次
水解
浓度一定小于钠离子浓度的二分之一
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