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哪些类型的盐会发生水解
水解的盐
的
分类
有
哪些
?
答:
+ 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱
盐类型的
: NH4AC
水解
: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时,一般只书写
发生
电离的那一部分,水解最终会生成沉淀或者弱电解质。
水解
反应的
类型
有
哪些
?
答:
+ 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱
盐类型的
: NH4AC
水解
: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时,一般只书写
发生
电离的那一部分,水解最终会生成沉淀或者弱电解质。
能
水解盐
的
种类
有
哪些
答:
能
水解盐
的
种类
有
哪些
我来答 1个回答 #热议# 生活中有哪些成瘾食物?精品教辅 2016-12-28 · 打造教辅精品,助你快速成长 精品教辅 采纳数:2958 获赞数:49528 向TA提问 私信TA 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
影响
盐类水解
的因素,具体怎么影响?
答:
(即盐的构成中
出现
弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该
盐就会水解
;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)4.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热...
盐类
溶于水都显中性还是
什么
初中学的那几种盐
答:
1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
。 2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。 3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 (即盐的构成中
出现
弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该
盐就会水解
;这些离子对应的碱或酸越弱,...
哪些盐
溶于水后显酸性,哪些盐溶于水后显碱性
答:
强酸弱碱
盐
溶于水显酸性 如Al2(SO4)3溶于水后,Al3+
会发生
如下
水解
反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+,说明溶液是酸性的 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 强酸强碱盐一般是...
盐类水解
的规律
答:
盐类水解
规律:谁弱谁水解, 谁强显谁性。 无弱不水解, 都弱都水解。 越弱越水解, 越热越水解。根据以上规律,可以把盐类水解分成以下几种
类型
:(1)强碱弱酸
盐水解
(如:CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等),其实质是弱酸根离子水解,消耗了水中的H+,使C(H+)<C(OH-),溶液显碱性,pH>7,此类...
Al2(SO4)3、NH4NO3等
盐的水解
都属于这种
类型
,它们的水溶液都是
什么
_百...
答:
Al2(SO4)3和NH4NO3都是盐酸性的,它们在水中都会
发生水解
反应。Al2(SO4)3的水解反应为:Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4 NH4NO3的水解反应为:NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3 因此,Al2(SO4)3的水溶液呈酸性,NH4NO3的水溶液呈碱性,因为在水解后,其中产生了酸性或碱性物质。
高中
盐类水解
答:
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解
的盐
被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四
类
:一、强酸强碱盐不
发生水解
,...
下列
哪些盐
易
水解
答:
如此说来,看一种
盐
能否水解,最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的,有一个弱
就会水解
,有两个弱是双水解(水解程度很大)。阳离子水解方程式:B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+ 阴离子水解方程式:A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^- 所以要抑制水解的话,阳...
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