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哪些类型的盐会发生水解
下列
哪些盐
易
水解
答:
如此说来,看一种
盐
能否水解,最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的,有一个弱
就会水解
,有两个弱是双水解(水解程度很大)。阳离子水解方程式:B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+ 阴离子水解方程式:A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^- 所以要抑制水解的话,阳...
哪些盐
可以彻底双
水解
?
答:
铵根离子和碳酸氢根离子。镁离子和碳酸氢根离子。镁离子和硅酸根离子。铝离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子、硫离子、硫氢根离子、硅酸根离子、亚铁离子等。铁离子和亚铁离子、硫离子、硫氢根离子、硅酸根离子等。铵根离子和硫离子、硫氢根离子等。这些
盐
的双
水解
反应通常会生成沉淀、气体或弱电解质,从而促进...
盐类的水解
知识点总结有
哪些
答:
定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类的水解
。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡
发生
移动的过程。水解反应的
分类
:水解反应一般分为无机
盐类水解
反应和有机水解反应。1、无机盐...
盐类水解
的实质是
什么
?下列几种盐中,
哪些
能水解?哪些不能水解?它们水溶...
答:
(即盐的构成中
出现
弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该
盐就会水解
;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热...
水解
是否是越稀越水解?
答:
以弱酸强碱
盐水解
为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量,因此就促使反应向右进行。一、水解的定义:水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。二、
发生水解
的无机物
类型
:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。...
为什么稀溶液越稀越
水解
?
答:
以弱酸强碱
盐水解
为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量,因此就促使反应向右进行。一、水解的定义:水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。二、
发生水解
的无机物
类型
:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。...
水解
呈酸性和碱性的物质有
哪些
答:
水解
呈酸性的是强酸弱碱
盐
,常见的有:氯化铵、氯化铁、氯化铜等;碱性的物质是强碱弱酸盐,常见的有:碳酸钠、亚硫酸钠、醋酸钠等。
什么
物质容易
发生水解
反应,弱酸和弱碱么?
答:
容易水解的是含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子
的盐
强酸和强碱都是强电解质,在水溶液中完全电离,所以不
会发生水解
.例如NaCl,所对应的NaOH和HCl都是强酸强碱,于是不水解.而弱酸阴离子和弱碱阳离子,他们所对应的酸和碱是弱电解质,所以这些离子很容易结合水所电离出的氢离子或者氢氧根离子,而发生水解.例如...
关于
盐类水解
答:
1. 那些弱酸弱碱
盐
的酸根越弱,就越难电解,电解程度低,
水解
程度大。2. 因为水解反应方程式中,可以把水看作反应物的一种,根据勒夏特列原理,增大反应物浓度促进反应向着正反应方向移动,从而促进了水解 3.原理同第二点。不懂还可以问
关于
盐类水解
的问题
答:
如:HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性 HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3
水解
,显碱性 因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解。所以,能知道
盐
显
什么
性,就可以判断电离水解程度大小。(3)因为生成硅酸沉淀,不可逆。(4)不可以,因为如果其中一种仍然存在溶液中的话,会使H+或OH-浓...
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