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复分解一定是氧化还原反应吗
什么情况下
氧化还原反应
不能进行?
答:
从中学课本角度来说,
氧化还原反应一定是
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂。所以如果反应物的氧化性/还原性比生成物更强,则一般不会反应。从大学角度或者高中竞赛角度来说,只要总电极电势差大于0正反应就可以发生,而当总电极电势差大于0.2-0.4V时就可以认为正反应很彻底。
氧化还原反应
是化学反应的基本类型吗
答:
化合反应不
一定是氧化还原反应
分解反应
不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应
复分解一定
不是氧化还原 反应 离子反应可能是任何一种反应类型,可能是化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
四种基本反应类型中,什么
反应一定是氧化还原
答:
置换反应。四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型,为化合反应,
分解反应
,置换反应和
复分解
反应。氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应
一定为氧化还原反应
。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等...
复分解反应一定
只生成两种物质吗
答:
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是
复分解
反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应
都
不
是氧化还原反应
。2.复分解反应...
如果
氧化还原反应
和
复分解
反应都可以发生,谁先谁后???
答:
怎么不知道的人在这乱说!!!attention!绝对
是氧化还原反应
先发生!!!我非常肯定!!!不仅是中学讲过的,而且在大学化学也知道了详细的反应机理!!!
除了
复分解反应
,所有的
反应都是氧化还原反应吗
答:
这个是不一定的
复分解反应
肯定不是,相类比于有机的酯化反应也不是。置换
反应一定是
,但是化合反应和分解反应就不一定了。如:CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3=(高温)=CO2(气体)+CaO 不明白欢迎来追问!望采纳,多谢了!
四种基本反应类型中,什么
反应一定是氧化还原
答:
置换反应。四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型,为化合反应,
分解反应
,置换反应和
复分解
反应。氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应
一定为氧化还原反应
。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等...
如何区别
复分解
反应与
氧化还原反应
答:
被还原)失电子化合价升高(被氧化)。而且氧化还原反应中有元素化合价的升高
就
必有另一元素化合价的降低,例如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2这是一个很典型的氧化还原反应,ZN的化合价升高(从0变到+2)而H+的化合价降低(从+1变成0)所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分
是氧化还原反应
还是
复分解
反应。
氧化反应一定是还原反应吗
?还原反应
一定是氧化
反应吗?
答:
有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,如:H2+O2=H2O,H与O的价态分别由0价变为+1与-2价;2·有单质生成的
分解反应都是氧化还原反应
,如:电解水的方程式;3·置换反应都是氧化还原反应,如:Fe+2HCl=Fecl2+H2,Fe由0价变成+2价,H由+1价变为0价。;4·
复分解
反应都不是氧化还原反应。
离子反应
一定为氧化还原反应
或
复分解反应吗
答:
不
一定
啊 还可能是
复分解
反应举个例子 H+ +HCO3-===H2O+CO2(气体)这个反应就不
是氧化还原反应
啊 因为化合价没有变化
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