第1个回答 2020-05-23
四种基本反应类型中,置换反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应的判断标准是化合价是否有变化,若化合价改变则是,化合价不变则不是。由此,可对四种基本反应类型作出以下分析:
(1)化合反应
2Mg+O2=点燃=2MgO,化合价改变,是
CaO+
H2O==
Ca(OH)2,化合价不变,不是
结论:化合反应有的是氧化还原反应,有的不是。
(2)分解反应
2KClO3=加热=2KCl+3O2,化合价改变,是
CaCO3=高温=CaO+CO2,化合价不变,不是
结论:分解反应有的是氧化还原反应,有的不是。
(3)置换反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,化合价改变,是
H2+CuO=高温=Cu+H2O
,化合价改变,是
结论:置换反应都是氧化还原反应(置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,其中一定有化合价的改变)
(4)复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O,化合价不变,不是
CaCO3
+2HCl==CaCl2
+CO2
+H2O,化合价不变,不是
结论:复分解反应都不是是氧化还原反应(复分解反应是两种化合物交换部分离子,生成两种新的化合物,故化合价不会发生改变)
综上所述,置换反应一定是氧化还原反应。
第3个回答 2019-05-08
置换反应
氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应一定为氧化还原反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
扩展资料:
无机反应时,得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原,失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时,把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化,引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子(或电子对偏离),还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中:失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂,其化合价升高。得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂,其化合价降低。在产物中:被氧化的产物叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物,其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说,在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中,氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
参考资料来源:百度百科
置换反应
参考资料来源:百度百科
氧化还原