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多元弱酸电离方程式的书写
怎么
书写
碳酸氢钠在水溶液中的
电离方程式
?
答:
。弱电解质和强电解质也有不同的电离方式。3、弱电解质如一元弱酸、弱碱等不完全电离,其
电离方程式
中用可逆号连接;而强电解质则完全电离,其电离方程式中用等号连接。多元强酸的电离要分步进行,每一步都可以看作是完全电离。
多元弱酸的
电离则分两步进行,第一步是完全电离,第二步是不完全电离。
电离方程式
不会写
答:
⑤在
电离方程式
中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,
多元弱酸
分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步...
某二元
弱酸
H2A的Ka1=1×10-4,Ka2=1×10-9,则0.1mol/lNa2A的PH值为
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
高中化学分步搞定“弱电解质的
电离平衡
”!
答:
要点四、
电离方程式的书写
1.强电解质:完全电离,符号用“=”。 如HCl=H++Cl- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2.弱电解质:部分电离,符号用“ 如CH3COOH 要点诠释: (1)质量守恒、电荷守恒。 (2)
多元弱酸
分步电离,以第一步电离为主。如 H2CO3 (3)多元弱碱较复杂,一般用一步电离...
多元
弱碱
电离方程式
怎么写?
答:
多元弱碱不分步,因为电离出阳离子,阴离子自然脱开的。多元弱酸才要,因为氢离子是从羟基电离的。而且阳离子在溶液中是不能单独存在的,都是以水合阳离子形式存在,这就意味着
多元弱酸电离
必然是分步的
下列
电离方程式书写
不正确的是( )A.2H2O?H3O++OH-B.H2S?H++HS-C.Na...
答:
A、水是弱电解质,用可逆符号,电离出的氢离子与水形成水合氢离子,正确的
电离方程式
为2H2O?H3O++OH-,故A不选;B、
多元弱酸电离
分步完成,以第一步为主,正确的电离方程式为H2S?H++HS-,故B不选;C、多元弱酸盐的电离强中有弱,作盐是完全电离,正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故选C...
求硫酸氢钠和氯化钡反映的离子
方程式
答:
硫酸氢钠和氯化钡反应的离子
方程式
:SO4(2-)+ Ba(2+) = BaSO4↓ 硫酸氢钠和氯化钡反应的方程式为:NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl + HCl 解析:硫酸氢钠的
电离
:NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄(2-),氯化钡的电离:Bacl2=(Ba2+)+Cl2-,两个化合物在水中...
下列
电离方程式
,
书写
正确的是( )A.KMnO4=K++Mn7++4O2-B.NaHCO3=Na++...
答:
故A错误;B.HCO3-是
多元弱酸
的酸式根离子不能拆,正确为:NaHCO3=Na++HCO3-,故B错误;C.氯离子不能合并写,据离子
方程式的
正确书写进行分析,该离子方程式为AlCl3=Al3++3Cl-,故C错误;D.A12(S04)3═2A13++3S042-,电荷守恒、离子符号正确,所以
电离方程式书写
正确,故D正确;故选D.
高中化学何时考虑
电离
与水解
答:
楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、那么什么时候考虑水解呢?有弱电解质时,要考虑弱电解质的电离(当然强电解质是完全电离的、这点不用说)。有强酸弱碱盐、强碱
弱酸
盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中,那么要考虑盐类物质水解。下面举几个例子
电离方程式
和水解
方程式的书写
例...
...和碱式盐在熔融状态下和在水溶液中的
电离方程式
一样吗?
答:
酸式盐,多元强酸根的,在水溶液完全
电离
,熔融时氢离子不电离出 也就是 M+ HA-
多元弱酸
,阳离子部分完全电离出,阴离子的氢离子部分电离,熔融同上。碱式盐,这个基本上是不写的。可溶性的 水溶液阳离子部分部分电离出氢氧根。不溶的就不管 了。碱式盐基本上在熔融前分解,所以不考虑。
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