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多元弱酸电离方程式的书写
高一化学离子
方程式
总结
答:
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子 NH4N03 3.电解质分为强电解质和弱电解质 (1)强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,强酸、强碱和大多数的盐是强电解质.强电解质
电离方程式
中用“==”.(2)弱电解质在水溶液或熔融状态下,部分电离成离子,
弱酸
、弱碱是弱...
怎样写离子
方程式
?跟化学方程式有什么区别?
答:
3.书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易
电离的
物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.(2)离子
方程式书写
时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.(3)
多元弱酸的
酸式...
书写
离子
方程式
要注意的
答:
书写
离子
方程式的
方法 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质(包括H2O)以及难溶的强电解质都保留其化学式。3.
弱酸的
酸式根离子不能分开写(如HCO3-),而强酸的酸式根离子要拆开写(如NaHSO4写成离子形式:Na+ + H+ + SO42-)。4. 对于微溶物,...
一道化学问题
答:
B:NaHCO3是强电解质,用“=”号,HCO3-是
弱酸
根CO32-的酸式酸根,用可逆号,所以前半部分正确后半部分错 C:HPO42-是
弱酸
酸根PO43-的酸式酸根,用可逆号,而Na2HPO4是强电解质,应该为:Na2HPO4=2Na+ +HPO42-,HPO42-=(可逆)H+ +PO43- D:HF是弱酸,
电离方程式
用可逆号,正确 所以:A...
电离平衡
常数表达式是什么
答:
电离平衡
常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下,同一电解质的电离...
碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度
答:
对于强碱
弱酸
盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.(1)对于NaHCO₃来说,碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式:HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻,会释放出OH⁻,使溶液呈碱性;
电离方程式
:...
化学离子反应
答:
1、 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难
电离
物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要
书写
为化学式。2、 微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。3、
多元弱酸
酸式根离子,在离子
方程式
中不...
高一化学离子
方程式
答:
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子 NH4N03 3.电解质分为强电解质和弱电解质 (1)强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,强酸、强碱和大多数的盐是强电解质。强电解质
电离方程式
中用“==”。(2)弱电解质在水溶液或熔融状态下,部分电离成离子,
弱酸
、弱碱是...
多元弱酸
一定要分步
电离
么?答题的时候要分步写么,高考?
答:
必须的,
弱酸电离方程
必须分开写,是考试考察重点,但弱碱电离高中都是一步的
一到高中化学,郁闷,分步
电离
,怎么回事
答:
这弱电解质就是不能在水中完全电离的。包括弱酸,弱碱,水等等 其中,
多元弱酸
分步电离就是重点啦。也就是你苦恼的地方。比如碳酸在水中
电离的
方程式,一写就是写俩:1.碳酸 电离生成 氢离子 和 碳酸氢根离子 2.碳酸氢根离子 电离生成 氢离子 和 碳酸根离子 写
方程式的
时候别忘了用可逆号。意思就是非...
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