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弱电解质浓度越小电离度越大
高中化学题
答:
如果取同体积溶液,浓度大的水就少,而电离是 由于水分子和溶质分子碰撞造成的,水越多,
电离 度越大
。故同种物质的溶液,
浓度越
大,电离度
越小
。 故B正确 对C:首先注意,浓度和体积无关。再有,影响H离子的浓 度的因素有两个:醋酸的浓度和电离度。但前者影 响要远远大于后者,因为弱酸电离的...
弱电解质浓度越大
,
电离程度越小
答:
解:甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,
电离度
=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,
浓度
较大的
弱电解质
,其电离度较小。例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子...
为什么反应物的
浓度越小电离程度越大
答:
亲~平衡这里最重要的就是一定要记住“削弱”,假设原来有半烧杯溶液 ,现在你往里面加水,那么水加进去了之后,会使
电解质
电离,而之后平衡恢复的部分,肯定要比电离的少的,所以
浓度越
低,
电离程度越大
还有疑问可以问我啊^ω^
弱电解质浓度越
大,
电离程度越大
还是
越小
?
答:
首先A:
电解质电离
是吸热过程 ,加热可以使反应向正方向移动,故A可以 B:加水的话虽然可以溶解更多的醋酸,但是同时 ,总溶液增加,故
浓度
不变,所以选项是B C:加NaOH可以中和掉反应生成的H离子,使反应向右移动,故C也可以增加醋酸跟离子浓度 D:加无水醋酸,增加反应物的量,反应正向移动,故D...
高中化学。
弱电解质
溶液达到
电离
平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离...
答:
电离平衡常数和温度有关,电离平衡与浓度有关,电离度也与浓度有关,这里稍微说一下,当
浓度越大电离度越小
即在水中电离的物质的量的比值越小,
弱电解质
溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡向正方向移动。(可以这样理解加弱电解质就是加反应物,使反应向正方向移动。当弱电解质在溶液中的浓度...
弱电解质
的
浓度越大
,
电离程度越小
,why?
答:
*c(B-)/c(AB) <K,由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化,根据上述K的表达式可知,要使K保持不变,只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大,分母减少,也就是使
弱电解质
的解离平衡向正反应(解离)方向移动,所以电离程度增大。也就是
浓度越
低
电离程度越大
。反之,浓度越高电离程度就
越小
...
(化学问题)为什么
弱电解质浓度越大电离越小
?还有越稀越水解和越稀越电 ...
答:
弱电解质
的电离依靠水的作用,
浓度越大
,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,
电离程度
就
越小
。这同样可以解释越稀
越电离
。水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的
含量越
多,根据增加反应物浓度(相对来说就是水的浓度大了),促进反应的进行判断,越稀越水解就能解释了。
为什么溶液越稀,
电离程度越大
?
答:
所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的
浓度
降低(水自身浓度不变),所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离。
电离
和水解的区别:电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指
电解质
在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并...
电离常数k
越大
,
电离程度
一定越大 麻烦详细说一下
答:
这个式子与之前含K的对照,发现就等于 K/[H+]=[X-]/[HX]K几乎是常数,电离度约等于K/[H+]那么就是说当氢离子越来越多的时候,分母越大,分子不变,电离度就会越来
越小
当弱酸
浓度
增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小,反之,
电离程度越大
。设
弱电解质
的...
同一
弱电解质
,增大溶液的物质的量
浓度
,为什么电解质的
电离程度
减小,反 ...
答:
弱电解质
是与水发生水解反应,从而电解;这个反应是可逆反应;而
电解程度
存在一定的电解平衡K=产物物质的量浓度/反应物物质的量浓度。当增大溶液的弱电解质的物质的量浓度时,反应物物质的量浓度大大增加,而反应产物的增加并不明显,因此,
电离程度
减少。而当稀释时,反应物的物质的量
浓度大大
减少,尽管...
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