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弱电解质浓度越小电离度越大
甲、乙两瓶氨水的
浓度
分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH...
答:
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,又
弱电解质
的
浓度越小
,
电离程度越大
,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10,故答案为:小于.
为什么
电解质浓度越大电离程度越小
答:
例:甲乙两瓶氨水的
浓度
分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的
电离度
(氨水的Kb=1.8*10^-5).甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,浓度较大的
弱电解质
,其电离度较小.例外:...
为什么在
弱电解质
中,
浓度越大
,
电离程度越小
?求易懂解释
答:
在电离等式中,
弱电解质
溶液
浓度越大
,离子浓度也就越大,阻碍弱电解质的电离,也就是
电离程度越小
。也可以理解为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度,使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动,从而使电离程度变大,
为什么
弱电解质
溶液的电导率与
浓度
有关?
答:
所以在电导率与
浓度
的关系曲线上可能会出现最高点。
弱电解质
溶液的电导率随浓度的变化不显著,这是因为浓度增加
电离度
随之减少,所以溶液中离子数目变化不大。与电导率不同,无论是强电解质或弱电解质,溶液的摩尔电导率 Λm 均随浓度的增加而减小(见图11-5)。但二者的变化规律不同。对强电解质来...
为什么
电解质越弱
,对水的
电离
破坏
程度越大
答:
弱电解质
主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时,部分
电离
生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同
浓度
的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
为什么
电解质浓度越大电离程度越小
答:
例:甲乙两瓶氨水的
浓度
分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的
电离度
(氨水的Kb=1.8*10^-5).甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,浓度较大的
弱电解质
,其电离度较小.例外:...
电离度
的大小由什么决定?
答:
电离度(α)=(已电离
弱电解质
分子数/原弱电解质分子数)*100%。1、电离度的大小由电解质本身的性质及外界条件决定。对于同一种电解质,温度越高、溶液越稀
电离度越大
。在温度和
浓度
相同的条件下,可根据电离度的大小比较不同弱电解质的相对强弱——电离度大的电解质相对较强。电离度常用于弱酸...
化学电离平衡中,是
越弱
越水解,越强
越电离
??
答:
弱电解质
有具有极性键的共价化合物如:弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水 影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。 2.浓度:弱电解质分子
浓度越大
,
电离程度越小
。 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解...
甲、乙两瓶氨水的
浓度
分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1,则c(OH-)甲﹕c(OH...
答:
(1)相同温度下,一水合氨溶液
浓度越小
,其
电离程度越大
,所以甲、乙两瓶氨水中c(oh-)之比为小于10,故答案为:小于;(2)硫酸氢钠电离方程式nahso4=na++h++so42-,所以溶液中c(h+)=c(nahso4)=0.01mol/l,溶液的ph=2;在其中滴入等体积的0.01mol?l-1的ba(oh)2溶液后,...
弱电解质
的
电离
常数与什么有关
答:
而与该
弱电解质
的
浓度
无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与
电离度
α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度 ...
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