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怎么判断水解程度大小
怎么判断水解
和电离哪个更大和离子浓度得多少
答:
你好!如果我说的没错 你应该是高中生吧。这一部分是高中化学的难点所在,规律性不大,一般也就是1级电离大于2级电离。但是做题的时候通常用的不多。我给你举个例子,比如 HCO3-
水解程度
大于电离程度 2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离 也就说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易 这一类的题 ...
双
水解怎么判断
答:
阴阳离子都弱,则两离子
水解
相互促进,为双水解 有些双水解比较
程度
比较小,如(NH4)2CO3 有一些则比较彻底,如Al3+和CO32-、HCO3-、AlO2- 一般如果双水解的产物能从体系中脱离出来,则双水解彻底。
盐溶液的酸碱性
判断
,根据其
水解程度
和电离程度的关系,有没有什么特_百...
答:
盐溶液酸碱性,“有弱才
水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解”,比如强酸弱碱盐 CuSO4,等于是弱碱氢氧化铜和强酸硫酸形成。这样Cu2+水解,Cu2++2H2O=可逆=Cu(OH)2+2H+,水解出氢氧化铜分子,和H+离子,硫酸铜溶液显酸性
怎么
看NaHCO3的
水解
大于电离
答:
HCO3-,电离方程:HCO3- =H+ + CO3 2-(电离出H+)水解方程:HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-(生成OH-)如果
水解程度
大,则OH-就比H+多,溶液呈碱性 如果电离程度大,则H+就比OH-多,溶液呈酸性 而对于HCO3-来说,水解程度是大的,所以呈碱性,比较电离与水解的程度的
大小
,首先一定要是...
怎样
看物质在溶液中是
水解
多还是电离多
答:
对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的
水解程度
就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度
大小
的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。具体要查表。一般强碱弱酸...
酸碱
怎样判断
电离程度与
水解程度
的
大小
?
答:
酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与
水解程度
的
大小
,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离子,碳酸氢根离子,磷酸一氢根离子水解程度大于电离程度显碱性.
如何
快速正确的比较离子浓度的
大小
答:
解析:CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa的
水解程度
,故有C(CH3COO-)>C(CH3COOH),C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),A、B正确;根据物料守恒可知C(CH3OOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L,D正确.答案为C.4、正盐与酸式盐混合溶液中微粒浓度的相对
大小
比较...
高中化学,这个A选项是呈碱性,是
怎么判断
出来的?
答:
首先,NH4A为中性,所以A-为弱酸根 也就是HA为弱酸。其次HA和Na2CO3反应有气体放出,说明HA酸性比碳酸强。而盐越弱越水解,碳酸根的
水解程度
大于A-,即碳酸根水解消耗的氢离子多余A-,NH4A中的OH-多余碳酸铵的OH-,而NH4A显中性,故碳酸铵显碱性....
...
水解程度
小化合物,离子总数就比水解程度大的化合物
答:
得出这个结论需要前提。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。由物质的量浓度、体积相同得出c(Na+)相同。由pH得出c(H+)不同。因为溶液中的离子总数等于阳离子和阴离子之和,即等于阳离子总数的两倍。所以才有这样的比较。只要按这个
判断
方法进行就可以了。
高中强酸弱酸
怎么判断
答:
根据化学方程式判断。强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一,它体现了酸性的相对强弱。如CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O,说明酸性:HCl>H2CO3,H2CO3 是弱酸。根据pH
大小判断
。强酸、弱酸电离出H+的
程度
不同,c(H+)不同,pH也不同。与强碱生成的盐溶液因
水解
和电离的 程度不一样(强酸...
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