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怎么根据方程式判断吸热还是放热
求高中化学
吸热
反应
和放热
反应的化学
方程式
各5个,谢谢
答:
吸热
:C+H2O=高温=CO+H2 3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2 CaCO3=高温=CaO+CO2 C+CO2=高温=2CO Ba(OH)2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
放热
:C+O2=点燃=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 ...
氮气
和
氢气反应
方程式是吸热还是放热
答:
氮气和氢气反应反应
是放热
。
根据
热化学
方程式
可知,若为放热反应,则△duH为“-”;若为
吸热
反应,则△H为“+”。氮气与氧气反应的方程式是N_(g)+3H_(g)→2NH_(g)△H=-92.4kJ/mol,其中△H为“+”,由此可知是放热反应。另外,从平衡性移动的角度来看,N2+3H2=催化=2NH3,这个反应气体...
如何判断
在热化学
方程式
中
吸热
或
放热
的大小
答:
第一个,都
是放热
反应.S(g)到S(s)还要放热,所以第一个
方程
放出的能量比第二个要多,所以ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值.(因为都是放热的,故ΔH为负值,所以用绝对值比较)第二个,ΔH1=2ΔH2 因为第一个方程的系数是第二个方程的2倍.应该是这样解释的,不知道对不对呢......
化学
方程式
后面+Q
是放热还是吸热
?
答:
热化学反映
方程式
里的+Q,-Q 1.在=左边 +Q 表示
吸热
-Q 表示
放热
2.在=右边 +Q 表示放热 -Q 表示吸热
初中化学中,
放热和吸热
的反应有哪些?
答:
初中要求知道的
吸热
反应
和放热
反应主要有:1、所有的燃烧反应(放热反应)2、酸与金属的反应(放热反应)3、C与金属氧化物的反应(放热反应)4、所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。(放热反应)5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂(放热反应)6、CO₂+C=2CO ...
吸热
反应
和放热
反应的化学
方程式
.【最好是配过平的】
答:
所有的燃烧反应,中和反应都
是放热
反应,比如说:NaOH+HCl=NaCl+H2O,C+O2=CO2都是放热反应 至于
吸热
反应,例如:氯化铵和氢氧化钙的反应就属于吸热反应,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
吸热
反应
和放热
反应分别是什么?
答:
吸热
反应是指在过程中
吸收热量
的化学反应。在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做
放热
反应。吸热反应:大多数的分解反应,C 、CO、H2还原金bai属氧化物,带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应,大多数盐的水解反应,少数化合反应(一般不要求掌握)。放热反应:大多数的的化合反应,酸碱...
哪些反应
是放热
反应?哪些是
吸热
反应?
答:
如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都
是放热
反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应,在具体
判断
中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是
吸热
反应。
化学反应中+Q
和
-Q哪个
是吸热
哪个
是放热
答:
Q 代表热【+Q表示
放热
,-Q表示
吸热
】同一个热化学
方程式
,用△H和Q表示时,二者符号相反。△H是新教材的说法,老教材用Q表示 比如 H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) + 183 kJ/mol 表示的含义是一样的,都是说 放热183 kJ/mol ...
化合反应是
吸热还是放热
答:
大多数化合反应
是放热
反应,比如燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。多数分解反应是
吸热
的。化合反应是一类化学反应的总称(通常是指无机反应),是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。化合反应的
方程式
其中部分反应为氧化...
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