一般地,以下反应为放热反应:
1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；
2.酸碱中和(肯定放热)；
3.金属与酸反应；
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。
一般地,以下反应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。
多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。
酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
扩展资料：
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。
共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
参考资料：百度百科---吸热反应
参考资料：百度百科---放热反应
酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，铝热反应、燃烧反应，爆炸反应、能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。（注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应）
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应是吸热反应。
四种基本反应类型与放热反应的关系：
一、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物的生成反应是放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放热反应。例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3 含氧酸的生成是放热反应。例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4 强碱的生成反应是放热反应。例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
二、分解反应：分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
三、置换反应：大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例。钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例。氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
四、复分解反应
1 酸碱中和反应是放热反应
2 盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
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