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放电负极得电子还是失电子
原电池
放电
时,
电子是
由_流向_的。
答:
可写出正
负极电极
反应式。解析:
放电
时,
电子
由
负极
通过外电路流向正极,A错误;放电时,负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn,B错误;充电时,阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─,阴极区溶液PH增大,C错误;放电时,正极的反应:FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─,D正确。
为什么阳极
失电子
,阴极
得电子
答:
电流方向是正到负,
电子是
负电,为此电子流动方向是从负到正,所以阴极得到电子,阳极
失去电子
。电解槽的阳极与阴极并不对应正极与
负极
,电流是正电荷的定向移动,即从正极流向负极,而电子带负电,故与电流方向相反。
电极
插入电解质溶液后,因为单个金属不会形成电极,在此金属和溶液界面形成双电层,因此...
怎么判断原电池图示中哪个
得电子
哪个
失电子
?
答:
判断
电极
可使用以下口诀 活泼金属做
负极
,惰性电极做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。阳极
失电子
,阴极
得电子
。阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护。最根本的方法是根据氧化还原反应来判断,如果知道了总反应,则发生氧化反应的极为负极,发生还原反应的极为正极。如果不...
化学原电池中的
放电是
指由氧化还原反应引起的电荷移动吗?即因为氧化...
答:
不
是
电荷移动,是电子移动。原电池原理:
负极失电子
,被氧化,正极
得电子
被还原。电流方向是和电子移动方向相反的(在原电池外部),在内部是相同的 不懂再问
电池中
电子
的移动方向
是
从
负极
流向正极的吗?
答:
原电池
是
一种将化学能转化为电能的装置,它由两个
电极
(正极和负极)和电解质溶液组成。当原电池接入电路时,
负极失去电子
,正极得到电子,电子从负极流向正极。电流的流动方向却与电子的移动方向相反。在电路中,电流的方向是从正极流向负极。这是因为在电路中,电流是由正电荷的移动方向决定的,而正电荷...
铅蓄电池
放电
,充电,为什么分别叫正极,阳极。反应方程式怎么书写的...
答:
充电:氧化反应的
是
阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的
负极
).铅酸蓄电池充、
放电
化学反应的原理方程式如下:正极: PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。负极: Pb -2e + SO₄== PbSO₄。总反应: PbO₂...
如何记住阴阳离子
放电
顺序
答:
离子
放电
顺序(不考虑浓度等其他因素) 放电:阳离子
得电子
子而阴离子失电的过程。离子放电顺序:阳极:还原性物质放电(
失电子
)能力;活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>高价含氧酸根(水溶液中...
原电池正
负极
判断口诀
答:
原电池正
负极
判断口诀:活泼金属做负极,惰性
电极
做正极。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。阳极
失电子
,阴极
得电子
。阳极被氧化,阴极被还原。阳极被腐蚀,阴极被保护。根据原电池两极发生的变化来判断 根据原电池两极发生的变化来判断,
失去电子
发生氧化的
是负极
,得到电子发生还原反应是正...
原电池中什么迫使
负极放电
?
答:
原电池反应属于放热的反应,一般
是
氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在
负极
上
失电子
发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上
得电子
发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的...
电化学中离子得、
失电子
顺序?
答:
阴极上还原产物:金属阳离子
放电
,得到的是金属单质(Fe3+放电得到Fe2+);H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.离子的得失电子的顺序:1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极
失电子
被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在
电极失去电子
.如
是
惰性...
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