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正极得电子还是失电子口诀
高中化学
答:
电解池,
是
将电能转化为化学能,是得借助外加电势使化学反应朝自发的反方向进行。对于本题,左池中无自发的化学反应产生,肯定不是原电池;右池中Zn与稀硫酸溶液可以自发进行反应,应为原电池。至于判断电极,从原电池开始,与溶液反应的金属
电极失电子
*,发生氧化反应,为负极,另一则为
正极
(
得电子
,...
阳极
得电子还是失电子
答:
其
是失电子
。阳极是与外加直流电源
正极
相连的一极,电源正极电势高,正极像“抽水机”,将阳极材料,或阳极区阴离子电子抽走,物质失去电子,化合价升高。换句话说,阳极上发生氧化反应,即阳极上原子失去电子被氧化的过程。阴极是与外加直流电负极相连,电势低,有多于电子,所以溶液中阳离子在阴极
得电
...
如何判断物质得失
电子
的能力?(强弱
答:
以下
是
判断物质得失电子的能力强弱的方法:一、根据化学方程式判断:(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物
得电子
,化合价降低,被还原,发生还原反应 。 还原剂---氧化产物
失电子
,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 。氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:...
化学内容
答:
原电池:有一个自发的氧化还原反应,还原剂在负极
失去电子
被氧化,氧化剂在
正极得电子
被还原。电解池:有外接电源,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。阴极:发生还原反应。溶液中的阳离子得电子。阳极:发生氧化反应。除金、铂以外的金属电极最先
失电子
。若
是
惰性电极,则是溶液中的阴...
原电池中阳离子(例如:氢离子)向负极
还是正极
移动?为什么 电解池呢...
答:
原电池中,负极
失电子
经导线流到
正极
,溶液中的阳离子移到正极去
得电子
,而负极失电子后就变成阳离子溶解,在负极附近有大量的正电荷,所以阴离子移向负极,电解池中,阳离子移相向阴极得电子,阴离子移向阳极失电子,其实这些知识点都
是
要记牢的,中学阶段经常考 ...
怎么判断电解池的阴阳极???
答:
电解池阴阳极判断 电解池
是
电能转化为化学能的装置,从定义来看,连接电源
正极
的是阳极,连接电源负极的是阴极。从另外一些方面来判断:1、
电极
表面
失电子
的是阳极,
得电子
的是阴极 2、吸引阴离子的是阳极,吸引阳离子的是阴极 3、发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极 4、电极表面有金属析出的是...
阴极阳极和
正极
负极有什么区别?
答:
正极
和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
老师,
电极
方程式怎么书写?
答:
这
是
我总结的:
电极
有
正极
和负极我们称之为阴极与阳极 阴极
得电子
,阳极
失电子
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原 在阳极聚集的阴离子会
失去电子
化合价升高,被氧化 如:2H2O===2H2↑+O2↑(通电)阴:4H+ +4e- ===2H2↑ 阳:2O2- -4e-===O2↑ 有句方便记忆的 ...
高中化学 求解
答:
正极
:O2 + 4e- + 2CO2 == 2CO32- (
得电子
还原反应)负极:2CO -- 4e- + 2CO32- == 4CO2 (
失电子
氧化反应)总反应:O2 + 2CO == 2CO2 首先
是
看什么东西得到和
失去电子
,然后看转化为什么(结合溶质),最后就是配平了;这里明显是氧气...
电解池中,在阴极
得电子
,为什么?给个特别的记忆方法
答:
我们老师教的:升(化合价) 失(
电子
得失) 氧化反应 还原剂 负极 阳极 降 得 还原 氧化剂 正 阴 首先电解池中不应该说
正极
,要说阳极(连接电源正极)电子由负极流出,经导线流向电解池的阴极 最好不要死记硬背,自己理解好后画个图更清楚 ...
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