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正极得电子还是失电子口诀
阳极电势高
还是
阴极电势高?
答:
阳极电势高于阴极。
失电子
电势低,
得电子
电势高是相对于能够自发发生氧化还原反应的原电池体系而言的,
电子是
从低电势到高电势的,而把
正极
和负极相连之后,电流从正极流向负极。在电解池中,阳极与原电池的正极相连,可以看做阳极电势与原电池正极电势相等,所以从物理上电势与正负极的关系来看,电解池的...
高一化学问题,原电池,谢谢啦!
答:
但是这题是碱性溶液做电解质,由于铝是两性金属,可以和碱反应,但是镁并不能和碱性溶液反应,所以,铝做负极。原电池的这类题目,我建议先写出反应总方程———就
是电极
和电解质可以发生的反应。这题的总反应方程式:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑,接着标出元素价态变化,化合价升高的元素就是...
电极
反应式怎么写啊
答:
电极
有
正极
和负极我们称之为阴极与阳极 阴极
得电子
,阳极
失电子
就
是
说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原 在阳极聚集的阴离子会
失去电子
化合价升高,被氧化 如:2H2O===2H2↑+O2↑(通电)阴:4H+ +4e- ===2H2↑ 阳:2O2- -4e-===O2↑ 有句方便记忆的 升失阳,降得还 即 化...
化学放电顺序是什么?
答:
阳极:活泼
电极
(Ag以及排在Ag以前的金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 ①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ ①氧化性强的优先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+...
...为什么阴极
是
水电离出的氢离子得到
电子
,而非溶解在水中的氧气得到电...
答:
溶液中的氧气含量
是
很少的,通电的情况下,是水电离出的氢离子
得电子
。吸氧腐蚀中钢材表面的水较少,氧气含量较多或者说有较多的氧气可以较快的提供,那么就是氧气得电子。
高中化学原电池
答:
要看参与反应的物质有些什么,根据电子的得失分别书写 1.燃料电池:作为燃料的物质在负极,
失电子
,生成相对应的常见的产物(此时得考虑电解液对产物的影响,如CO2+2OH- =CO32- + H2O 一般在
正极得电子
的都是氧气,电极反应式相对固定,按照倍数变化系数即可 2. 一般原电池:当原电池中的正负极...
高中化学,原电池类问题
答:
电子不下水,离子不上岸。电子带负电,电子一般由负极移动到
正极
,在正极上吸引阳离子,阳离子
得电子
化合价升高,比如这个环境是硫酸,就是氢离子得电子生成氢气!
负极
失电子还是得电子
答:
品牌型号:联想拯救者Y9000P 系统:Windows 11 负极
是失电子
。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的
电极
,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。在电化学中,沿用物理学的使用习惯。在原电池...
...为什么
正极是
O2
得电子
的?而不是H+得电子???
答:
貌似是电解池吧,原电池不需要氢氧得失电子的,是锌
失电子
,铁得电子。电解池的话,电解NaCl相当于电解水,阳极失电子4OH'→2H2O+O2+4电子。你说的H+
得电子是
阴极。
为什么原电池中还原反应反而
是得电子
,氧化反应
失电子
答:
还原反应是
得电子
,氧化反应
是失去电子
还原剂:化合价升高,失去电子,发生氧化反应;具有还原性,失电子能力强,生成氧化产物 氧化剂:化合价降低,得到电子,发生还原反应;遇有氧化性,得电子能力强,生成还原产物
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