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气体体积与温度的关系
...压强,物质的量,
体积
,密度,摩尔质量,这几个
的关系
到底是什么,谢谢...
答:
回答:
气体
中
体积与温度
成正比 与物质的量成正比 与压强成反比 气体状态方程:pV=nRT R为普适常数 用密度表示该
关系
:pM=ρRT(M为摩尔质量,ρ为密度)。同温同压下 V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2同温同压 m1:m2=M1:M2同温同体积 p1:p2=n1:n2
空气
温度
,密度,压强,
体积
如何变化?
答:
空气
温度
,密度,压强,
体积
如何变化可以看一下下面这个公式:PV=nRT 理想
气体
状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间
关系
的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4...
化学
气体体积
压强
和温度的关系
请问理想气
答:
理想
气体气态
方程:pV=nRT p——气体压强 V——
气体体积
n——气体物质的量 R——理想气体常数,一般取8.314 T——热力学
温度
在其他条件不变的情况下,温度越高,压强越大 在其他条件不变的情况下,温度越高,体积越大
气体的
压强,
体积
,
温度的关系
答:
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,
气体体积与
分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿佛加德罗定律可知:
温度
、...
理想
气体的体积和
压强之间有什么
关系
吗?
答:
2. 压强和温度的关系(Charles定律):当体积保持不变时,理想气体的压强与温度成正比关系。即P1/T1 = P2/T2,其中P1和T1是初始状态下的压强和温度,P2和T2是最终状态下的压强和温度。3.
体积和温度的关系
(Gay-Lussac定律):当压强保持不变时,理想
气体的
体积与温度成正比关系。即V1/T1 = V2/...
温度
压强
体积和
物质的量之间
的关系
答:
你指的是气体压强公式吗?PV=nRT c=v/t p1v1/t1=p2v2/t2 P:压强 V:
气体体积
n:气体物质的量 R:常数,8.31 T,t:
温度
T=t+273.15 c:比热 PV=nRT 所有理想气体状态下都成立.因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统,在不同温度t,压强p,体积v的情况下,由于物质的量n没变,R为一常数...
一定质量的理想
气体的
压强,内能的变化与
气体体积和温度的关系
是
答:
体积
、温度、压强三个量之间
的关系
是:pV/T = 常量,由此可以判断压强的变化情况。内能问题,对于理想
气体
,内能是
温度的
单值函数,与其它量无关。温度不变则内能不变,温度升高则内能增大,反之减少。
热力学
温度和
摄氏
温度的
换算公式中273.15是怎么得到的?为什么选用这个...
答:
热力学温度和摄氏
温度的
换算公式中273.15是理论上的下限值,选用这个数值是理论推导出来的。绝对零度是根据理想气体所遵循的规律(即理想气体状态方程),,用外推的方法得到的。用这样的方法,当温度降低到-273.15℃时,
气体的体积
将减小到零。如果从分子运动论的观点出发,理想气体分子的平均平动动能由...
温度与体积的关系
答:
温度
上升
体积
不一定变大,冰化成水体积就减小了。热胀冷缩并不一定成立。但能量是守恒的,你要压缩
气体
,就要对他做功,做功的能量就变成热量,温度上升。而加热温度上升,他就把热能变成动能,普遍的是变大。
什么叫相对
温度
?什么叫绝对温度?
答:
起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269,后来经许多人历经几十年的实验修正,其中特别是1802年法国人盖·吕萨克(J.L.Gay-Lussac)的工作,最后确定该值1/273.15。将上述
气体体积与温度的关系
用公式来表示,形式如下:V=V0(1+t/273.15)=V0(t+273.15)/273.15 式中V是摄氏温度...
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