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气体体积与温度的关系
一定量的空气的压强、
温度
、
体积
有什么
关系
?
答:
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,
气体体积与
分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿伏加德罗定律可知:
温度
、...
“相对
温度
”,“绝对温度”分别是什么?
答:
起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269,后来经许多人历经几十年的实验修正,其中特别是1802年法国人盖·吕萨克(J.L.Gay-Lussac)的工作,最后确定该值1/273.15。将上述
气体体积与温度的关系
用公式来表示,形式如下:V=V0(1+t/273.15)=V0(t+273.15)/273.15 式中V是摄氏温度...
为什么理想
气体的
压强
和体积
都不随
温度
变化?
答:
理想
气体的
概念是基于对气体行为的简化理论模型。这个模型是通过观察和实验气体行为,并对其进行抽象和简化得到的。理想气体的行为可以通过理想气体定律描述,即 \(PV = nRT\),其中 \(P\) 是压力,\(V\) 是
体积
,\(n\) 是摩尔数,\(R\) 是通用气体常数,而 \(T\) 是
温度
。理想气体模型的...
同温同压下
气体的体积
比等于
答:
气体
摩尔
体积
Vm与T、P、n等之间
关系
:1、同
温度
、同压强下,V相同,则N相同,n相同。2、同温度、同压强下,V1/V2=n1/n2=N1/N2,3、P*V=n*R*T。定义:在相同的温度和压强下,1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔...
热力学
温度的
由来
答:
起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269,后来经许多人历经几十年的实验修正,其中特别是1802年法国人盖·吕萨克(J.L.Gay-Lussac)的工作,最后确定该值1/273.15。将上述
气体体积与温度的关系
用公式来表示,形式如下:V=V0(1+t/273.15)=V0(t+273.15)/273.15 式中V是摄氏...
为什么
体积
一定时,
气体的温度
升高,压强减小?
答:
pV=nRT,在
体积
一定时,压强
和温度
是成正比的。你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也降低了,在外界大气压的作用下,瓶盖当然不好拔出来了。
气体的体积
,浓度.压强,
温度
四者之间有何联系?.
答:
P压强 V
气体体积
n物质的量 R定量 T
温度
PV=nRT 为气体标准方程,体现了它们之间
的关系
内能
和温度
、质量、
体积
、状态分别有怎么
的关系
答:
温度
越高,内能就越大.同种物体,不同状态, 同质量, , 同温度下:内能大小:
气体
>液体>固体(同是0度下,水的内能大于冰的内能)同种物体, 同状态, 同质量,不同
体积
, 同温度下:当气体对外做功时,体积增大,内能减小.当外界对气体做功(活塞与密闭容器:活塞快速抽出,属于外界对气体做功;...
气体
压强
和体积的关系
答:
气体压强和体积
的关系
介绍如下:一定量气体,
体积和
压强的乘积与热力学
温度
成正比。压强:pV=nRT,P表示压强、V表示
气体体积
、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事,压强P与体积V反比。19世纪中叶,法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律,把描述气体状态的3个参数:...
气压与质量
体积温度
等因素
的关系
答:
体积
是 容器 的体积,质量 是其体物质的质量。可以这样理解,一个密闭容器中装一定质量的
气体
,当容器内气体质量、容器 容积 一定时,容器内
温度
升高,由于 膨胀力 ,压强 就会怎大;当容器内温度、气体质量一定(不变)时,容器容积增大,单位 空间 内的气体物质就变少了,也就是 密度 减小了,...
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