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氨水和稀盐酸反应生成什么
氨水和稀盐酸
混合的离子方程式
答:
回答:H(+)+OH(-)=H2O 括号里写在右上角
氨水和盐酸
混合溶液
的
缓冲对
答:
您是想问
氨水和盐酸
混合溶液是缓冲溶液吗?会
形成
缓冲溶液。氨水中加入盐酸只是会形成NH4Cl,NH4Cl属强酸弱碱盐,水解显酸性,和弱碱NH3*H2O形成缓冲溶液。缓冲溶液指
的
是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
向
氨水
中滴
加稀盐酸
,氨水电离程度变化
答:
NH3 + H2O ≒ NH4﹢ + OH- 加入
稀盐酸
后 加入了H+ 会促使可逆
反应
向右移动 使
氨水
电离程度变大 求采纳 谢谢
c(NH3)=0.2mol.L
的氨水
为
什么
和c(
HCL
)=0.2mol.L
的盐酸
等体积混合
生成
...
答:
NH3.H2O+
HCl
=NH4Cl+H2O; 从中可以看出,
氨水与
盐酸恰好
反应
。1---1---1 0.2V---0.2V---C(V+V)解得:C=0.1mol/L 若用0.4mol/L的HCl, 可以看出,HCl过量,溶液呈酸性,根据公式:C(H+)=[C1V1-C2V2]/(V1+V2)=(0.4*V-0.2*V)/(V+V)=0.1mol/L PH=-LgC(H+)=-L...
向
盐酸
中加入
氨水
,,溶液导电性如何变化?我知道加入后离子数目不变,可是...
答:
你
的
想法是没错的!溶液的导电能力和离子的浓度有关,离子的浓度越大, 导电能力越强。
盐酸
中,导电的离子有H+,Cl-。
与氨水反应
后,导电的离子除Cl-,还有由H+变为的NH4+,导电离子的数目是不变的。如果加入的是氨水,相当于对溶液进行稀释,离子的浓度降低,导电性减弱。他们说的,我想可能是通...
向
氨水
中滴
加稀盐酸
,氨水电离程度变化
答:
NH3·H2O
﹤=﹥NH4^+ +OH^-
HCl
=H^++Cl^- 根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了
氨水
电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.后变小是因为随着
反应
的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后...
...
氨水
中会发出的氨气(NH3)易
与酸反应
,如NH3+
HCl
=NH4Cl,试写出氨气与...
答:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 因为浓盐酸有挥发性,会发出的氯化氢会和氨气发生
反应
:NH3+
HCl
=NH4Cl,而NH4Cl是固体小颗粒,所以会看到大量白烟。而浓硫酸无挥发性,也就不能发生类似反应,不能看到白烟的
生成
。希望对你有帮助
加入
氨水和盐酸
溶液
的
作用
答:
作用
氨水和盐酸
作用是溶液中
的反应
。盐酸的溶质是氯化氢,在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。氨水NH₃,H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质,只能在水中部分电离。所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应,也就是中和反应(酸和碱声
生成
盐和水)。离...
氨气通入
稀盐酸
溶液中发生
反应
的离子方程式?
答:
氨气溶于水
生成氨水
,氨水显弱碱性,与氢离子
反应生成
铵根离子和水。
写出下列
反应的
化学方程式(1)氢氧化钠
和稀盐酸反应
___(2)石灰水和稀...
答:
硫酸镍,硫酸钴和硫酸铝和氢氧化钠,
氨水
怎么
反应
加
过量氨水氯化亚铁的现象是生成白色沉淀立即变绿,转变为红褐色氯化铬的现象就是
产生
沉淀,将沉淀放置在氢氧化钠,得到绿色溶液,加入次氯酸钠,生成黄色溶液黄色溶液颜色很深,稀释10000倍仍能看见颜色生成沉淀,后溶解的是硫酸钴,硫酸镍其中硫酸钴
生成的
溶液呈...
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