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向盐酸中加入氨水,,溶液导电性如何变化?我知道加入后离子数目不变,可是还有氨水中的水。离子数目不变,溶剂变多,离子浓度变小。那么导电性应该下降,,为什么好多人说不变?。
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推荐答案 2013-03-22
你的想法是没错的!
溶液的导电能力和离子的浓度有关,离子的浓度越大, 导电能力越强。
盐酸中,导电的离子有H+,Cl-。与
氨水
反应后,导电的离子除Cl-,还有由H+变为的NH4+,导电离子的数目是不变的。如果加入的是氨水,相当于对溶液进行稀释,离子的浓度降低,导电性减弱。
他们说的,我想可能是通入
氨气
,或者加入
一水合氨
时忽略体积的变化之类的。
如有疑惑,欢迎追问~
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其他回答
第1个回答 2013-03-22
盐酸是强电解质,刚加入氨水,两者反应生成氯化铵,也是强电解质,理论上一开始导电性不变,随着氨水过量,氨水是弱电解质,导电性下降
希望帮到伱
第2个回答 2013-03-22
你说得对,离子浓度变小,导电性下降,我支持你
不要认为“好多人”的说法就一定是对的,我今天就发现几乎百度知道所有人都答错的一个问题
相似回答
在
HCl
和CH3COOH混合
溶液中
加
氨水,溶液导电性
怎么
变化
。
答:
先变小后变大又变小最终不变
。第一个阶段盐酸和氨水中和,离子数目不变,浓度变小,第二阶段氨水和醋酸反应,离子浓度变大。第三阶段,加氨水相当于稀释最后溶液相当于氨水了所以不变化
在
盐酸中
逐滴
加入氨水
会使其
溶液导电性
发生什么
变化
吗?
答:
降低。可自由移动离子数未变,离子浓度却因为溶质水的增加而降低,温度一定时,离子浓度越低,导电能力越弱
。具体降低程度与氨水的浓度有关。假设你是通入的氨气,那么导电能力则可以认为基本不变
同浓度,同体积的
盐酸
滴入
氨水
的过程中
,溶液导电性如何变化
答:
---生成强电解质NH4Cl
,导电性
增强.
大家正在搜
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