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水的电离方程式怎么写
N2H5+
的电离方程式
和水解方程式分别是什么?
怎么写
出来的?
答:
解:(N2H5+)+H2O=3H2↑+N2O+(H+)(N2H5+)---N是+3价,H是-1价 (N2O)---N是+1价,O是-2价 每1mol(N2H5+)参与反应,有4mol电子转移.
电解质
电离方程式怎么写
答:
电离方程式:NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。强电解质在水溶液中完全电离,在
书写
电离方程式时用符号“=”;在书写难溶性和微溶性强电解质
的电离方程式
时用符号“=”;有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”...
naHSO4
的电离方程式怎么
书写?
答:
NaHSO4=Na++H++SO42-;因为在水中硫酸氢根也能电离:HSO4-=H++SO42-。
电离方程式书写
规则 1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 2、在书写难溶性和微溶性强电解质
的电离方程式
时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学...
弱电解质
电离方程式怎么写
答:
电离方程式:NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。强电解质在水溶液中完全电离,在
书写
电离方程式时用符号“=”;在书写难溶性和微溶性强电解质
的电离方程式
时用符号“=”;有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”...
nh3·h2o
电离方程式怎么写
答:
所以离子
方程式
主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。说明 物质溶于水或熔融状态时,离解成自由移动的离子的过程叫做
电离
。离子所带电荷数:金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个单位正电荷。
nahso4
电离方程式怎么写
?
答:
NaHSO4=Na++H++SO42-;因为在水中硫酸氢根也能电离:HSO4-=H++SO42-。
电离方程式书写
规则 1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 2、在书写难溶性和微溶性强电解质
的电离方程式
时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学...
有
的电离方程式
写成和水反应生成水和氢离子为什么?
答:
“水合氢离子”还是“水和氢离子”?①如果你问的是水合氢离子。例如CH3COOH↹CH3COO^-+H+
方程
中也可写为CH3COOH+H2O↹CH3COO^-+H3O^+实际的反应中第二个反应才是正确的,但为了方便人们
书写
通常写第一个方程。②如果你问的是水和氢离子。在反应2Na+6H2O=2NaOH+H2↑+4H2O。
怎么写电离方程式
答:
⑦强电解质全部电离用等号(强酸、强碱、绝大多数盐),弱电解质部分电离一律用可逆号(弱酸、弱碱、水、极少数盐),多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离.强酸的酸式盐一步电离.弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步
的电离
程度小.总之,
电离方程式
的
书写
应遵循质量守恒定律,即左右...
写出下列物质在水溶液中
的电离方程式
KAL(SO4)3
答:
化学
方程式
写错了 你应该想写的是明矾KAL(SO4)2.12H20 中文名(12水硫酸铝钾)在水中
电离
化学方程式KAL(SO4)2.12H20 ===K+ + AL3+ +2SO4 2- +12 H2O
BaCl2溶水后
的电离方程式怎样写
?
答:
写方程式
:Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O 拆开:Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + 2 Cl- = Ba2+ + 2 Cl- + 2 H2O 约去两边相同的离子: 2 OH- + 2 H+ = 2 H2O 两边同时除以2:OH- + H+ = H2O 完成。
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