naHSO4的电离方程式怎么书写？

Question

如题所述

Answer 1

NaHSO4=Na++H++SO42-。

解析：电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。注意：电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。NaHSO4=Na++H++SO42-；因为在水中硫酸氢根也能电离：HSO4-=H++SO42-。

电离方程式书写规则

1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。

4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-。

5、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。