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水解与电离的关系
...mol/l纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在
水解
平衡,相关离子方程式...
答:
在溶液中存在的
水解
平衡主要是CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - ,还有HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 - + OH - 。由于消耗了水
电离
产生的H + ,所以最终使溶液中的c(OH - )>c(H + )。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO 3 2- 形成沉淀的物质如BaCl 2 ...
溶液离子浓度大小比较及举例说明
答:
(1 )多元弱酸溶液,根据多步
电离
分析。如 H 3 PO 4 的溶液中,c(H + )>c(H 2 PO 4 - )>c(HPO 4 2 - )> c(PO 4 3 - )。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步
水解
分析:如 Na 2 CO 3 溶液中,c(Na + )>c(CO 3 2 - )>c(OH - )> c(HCO 3 - )。(2 )不...
关于化学反应原理的一些总结
答:
4、这三个度都和温度有关没错,但是不能说只和温度有关,如
电离
度温度升高电离度一定变大,但是温度不变稀释的话弱电解质的电离度也会增大,
水解
道理也是一样的:溶解度有的随温度升高而升高有的却降低!回答完毕!希望你能理解!
常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶P...
答:
解:HA与NaOH混合后得0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA混合溶液。如果HA是强酸,那完全
电离
应产生0.1mol/LH+,pH值应为1而不是3,所以HA应该是弱酸。既是弱酸,就有:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。不懂请追问,字不够打。
谁能找到总结的 常见电解质溶液中离子浓度
关系
答:
那要看看题考官怎么出题喽
下列有关电解质溶液
关系
正确的是( )A.等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB...
答:
两种溶液中钠离子浓度相等,所以NaA溶液中离子个数与NaB中离子个数不一定相同,故A错误;B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中,根据物料守恒可知,微粒
关系
为c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B错误;C、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论
电离
还是
水解
都是较微弱的,所以...
已知MOH为一元弱碱,25℃时,
电离
常数Kb= 1×1...
答:
所以A>B 由电荷守恒c(Cl-)-c(M+)= c(H+)-c(OH-),10-6-10-8=9.9×10-7 ;(2)碱过量,所以最后的溶液的呈碱性;M Cl的
水解
平衡常数Kh= Kw/Kb为10-8 考点:水的
电离
、电荷守恒、弱碱的电离平衡常数与水的电量平衡常数和盐类水解的平衡常数
的关系
。
化学:盐的
水解
答:
我们常见的酸中键多为共价键,酸越弱说明共价键越不稳定(好比醋酸没盐酸的键稳定),电离时,
电离的
酸,水是极难电离的,这时与它的PH值就有莫大
关系
了,因而弱酸难电离(不易将H+与阴离子分开)。在
水解
时(H2O看成中型,水解时有
游离的
H+和OH-)H+便会更容易游离出来,这样弱酸更容易(结合...
离子
电离
强弱
答:
这个很简单,一般
水解
性越强的离子越不容易
电离
,一些常见的酸根离子Cl+>SO4+>PO4+>SIO3+>AL03+ 金属离子就比较简单了,一般的顺序就很金属性强弱有
关系
,金属性越强电离就越强 Mg+>Al+>Fe+>Cu+ 还有NH4+比较复你自己看看书吧,上面的一些离子符号不标准,希望你能认识!!!
Ca(HCO3)2溶液为什么加热分解
答:
因为Ca(HCO3)2受热形成的是钙离子和碳酸,碳酸不稳定,部分碳酸与钙结合成碳酸钙。部分碳酸分解成二氧化碳和水,其中二氧化碳逸出。最终方程式为:Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 对你一定有帮助,如有需要可以继续讨论。
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