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水解与电离的关系
CuCl2溶液中cl-会不会发生
水解
?(哪些离子会哪些不会,如何判断水解是否存 ...
答:
氯离子不
水解
,因为是强酸的酸根;铜离子水解,因为是弱碱的阳离子:判断水解,①是否存在弱碱(或难溶性碱)的阳离子,存在发生水解,呈酸性;②是否存在弱酸的酸根离子,存在发生水解,呈碱性;
什么是强酸?什么是弱酸?稀硫酸是强酸还是弱酸?
答:
强酸与弱酸在性质上的差别:强酸的溶液(不太浓的情况下)在稀释时
电离
度基本不变,也就是H+浓度和体积成反比。弱酸稀释时电离平衡移动(稀释时H+浓度减小慢),不满足以上性质。相同浓度的酸,强酸的酸性往往要比弱酸强一个数量级以上(按H+浓度计量)。另外,强酸对应的强碱盐不会
水解
,溶液呈中性...
高二化学平衡及
水解
问题
答:
醋酸的
电离
平衡体系,加入冰醋酸,平衡向右移动。不可能左移,但是电离度会减小,“这和我们在化学平衡中说的类型:"mA=nB+pC,加入A物质后,如果a<m+n,A的转化率会减小”是同样的道理。设ABC都是气体,mA=nB+pC,加入A物质后,如果a<m+n,A的转化率会减小是这样得出的:原来的反应是在一定温度...
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度
关系
正确的是
答:
A.错误HCO3-
水解
大于
电离
C(CO3,2-)《c(H2CO3)B.正确。将氢离子右移既是碳酸钠的质子守恒 C.错误,两者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸根水解大于碳酸氢根C(CO3,2-)《c(HCO3,-)D.正确。ph=7确定为中性,根据电荷守恒得知钠离子等于醋酸根,氢离子等于氢氧根。根据醋酸的电离...
高二化学
答:
2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl,再考虑NH3·H2O的
电离和
NH4Cl的
水解
:NH3·H2O<==>NH4+ +OH- ,NH4+ +H2O<==>NH3·H2O+H+ ,H2O<==>H+ +OH- 由于NH3·H2O的电离强于NH4Cl的水解,所以粒子浓度
关系
为:Cl->NH4+ >Na+>NH3·H2O>OH->H+ ...
在PH=2的盐酸中,水
电离
出来的c(H+)与c(OH-)
的关系
是?
答:
氢氧根是水提供,那就可以根据pH求出氢氧根浓度1×10^-12mol/L,酸抑制水电离,所以浓度肯定小于1×10^-7mol/L那么就直接看出水电离氢离子浓度不可能是1×10^-2(就可以直接看出氢离子浓度应该与氢氧根浓度相同,)当遇到是可
水解
的盐时,水
电离的
氢离子浓度和氢氧根浓度就不一样了。
物料守恒解释,以碳酸氢纳和碳酸纳为例。拜托了。网上看了很多别人的解释...
答:
C(Na^+)=C(HCO3^-)+C(H2CO3)+C(CO3^2-)同理根据碳酸钠的化学式可知:钠原子与碳原子的个数比为2:1,所以钠原子是碳原子2倍;由于碳酸钠的
电离和水解
,使碳酸钠溶液中也存在HCO3^-、H2CO3、CO3^2-,所以溶液中碳原子总数应他们三者之和=1/2钠原子总数。用浓度表示即为:C(Na^+)=...
高中化学盐类
水解
题目求解
答:
这些OH-都是由水
电离
提供。根据水电离出的H+和OH-浓度相等 可得:C3 = c(OH-) = 10^-11mol/L 【综】:C1=10^-3 ;C2=10^-3 ;C3=10^-11 则,B项正确。【总结】:这就是为什么可
水解的
盐会促进水的电离,且水解程度越到,对水的电离促进越大。酸或碱会抑制水的电离,且酸性...
...
和
0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍
关系
答:
由于醋酸根离子存在
水解
,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- 根据原子守恒得:0.1mol/l的醋酸钠溶液中 (CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol 由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,
电离的
方程式为:CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+ 同理根据原子...
高中化学
水解
题目
答:
酸性 假设原来HAc和NaAc都是2amol/L 等体积混合后都是amol/L NaAc=Na+ +Ac- HAc=可逆=H+ +Ac- 由于大量HAc的存在,Ac- +H2O=可逆=HAc+OH-的反应基本不发生。所以是酸性的。
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