高二化学

Question

将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液下列粒子的物质的量浓度的关系 解释一下

Answer 1

先假设原体积都是1L，此题明显 NH4Cl过量，所以可以把所得溶液中溶质看成是0.2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl，再考虑NH3·H2O的电离和NH4Cl的水解：
NH3·H2O<==>NH4+ +OH- ，NH4+ +H2O<==>NH3·H2O+H+ ，H2O<==>H+ +OH-
由于NH3·H2O的电离强于NH4Cl的水解，所以粒子浓度关系为：
Cl->NH4+ >Na+>NH3·H2O>OH->H+

Answer 2

将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，先考虑反应，假设溶液体积是1升，则0.2molNH4Cl和0.2mol·NaOH恰好完全反应，生成0.2molNH3.H2O和0.2molNaCI2,NH3.H2O是弱电解质，但溶液呈碱性，所以溶液各粒子的物质的量浓度的关系为
c(CI-)>c(NH4+)>cNa+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)>c(H+)