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水解程度与浓度的关系
为什么弱酸盐溶液中
浓度
越大
水解程度
越小?
答:
水解程度
越大!3、另一种解释:醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!4、注意:醋酸钠在加水以后,也就是
浓度
变小以后,水解程度是增大的,但...
为什么盐
水解程度
比较大?
答:
影响盐类水解的因素有:温度、
浓度
、酸碱、双水解反应。1、温度越高,
水解程度
越大。浓度越小,水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解;碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应,双水解反应相互促进,有的甚至水解完全。2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与水电离的氢离子...
为什么盐水越稀,
水解程度
越大?
答:
越稀越水解的解释如下:在无机盐的水解中,影响水解的因素有盐的
浓度
、温度、酸度。即盐的浓度越小,它的
水解度
越大。越稀,也就是指浓度越小,那么水解度就越大。以弱酸强碱盐水解为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量,因此就促使反应向右进行...
盐的水解为什么盐
浓度
越小,
水解程度
越大,溶液酸碱性越弱?
答:
打一个比方A+会发生水解反应 那么水解方程式:A+ + H2O=AOH + H+ 水解实际上是盐离子与水的反应,所以水是一种反应物,当水的量比较大的时候 那么水本身电离出的氢氧根的
浓度
就会更大 那么他就会提供更多的氢氧根给A 所以A的
水解的程度
也就增大了 但是溶液的酸碱度的概念是根据水中的氢氧根...
为什么盐的
浓度
越大,其
水解程度
就越小啊
答:
你好!水解是盐溶于水产生离子的过程,而水对盐的溶解是有一定饱和度的,盐的
浓度
越大,溶解在水中的盐越多,溶液中离子浓度越高,越接近盐的饱和度,因此其
水解程度
必然越来越小。当溶解度到达饱和度的时候,便不会再溶解,不会再产生离子。
影响盐
水解的
因素 加大
浓度水解程度
怎么变
答:
影响盐类水解的因素:1、内因:盐本身的性质(越弱越水解)弱碱越弱,弱碱阳离子
水解程度
越大;弱酸越弱,弱酸根离子水解程度越大。2、外因 (1)温度:因盐的水解是吸热反应,升温可以促进水解,使水解平衡向水解方向移动,水解程度增大这;(2)盐溶液的
浓度
:稀释盐溶液可以促进水解,水解平衡向水解...
水解程度
大小与什么有关?
答:
水解程度
,要根据水解的平衡来判断 比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 首先,是
浓度
:Fe3+的浓度越小,它的
水解度
越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。其次,是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 ...
“盐溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大”这怎么解释
答:
这里说的盐是指弱酸盐或弱碱盐,以
浓度
为c的NaAc溶液为例,水解平衡NaAc+H2O=HAc+NaOH,则
水解度
h=√(Kh/c)=√(Kw/cKa),当c减小时,h增大,这个表达式常被总结为:越稀越水解,越弱越水解。
为什么弱酸盐溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
分母 ,所以[HAc]、[OH-]减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,
水解程度
减小。你可能会问,若不从浓缩考虑,加入NaAc,增大Ac-
浓度
,增大了 反应物 浓度,平衡岂不是右移了吗?对!平衡是右移了,但水解的Ac-比例却减小了,因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。
浓度
对电离
和水解的
影响
答:
对于电离:增加溶质,平衡左移,电离程度减小 减少溶质,平衡右移,电离程度增大 加水稀释,平衡右移,电离程度增大 对于水解,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素。其次就是
浓度
。盐溶液的浓度越小,
水解程度
越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或...
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