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水解程度大小怎么比较
高二化学,
如何
判断溶液电离程度和
水解程度
的相对
大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸电离电离出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性
水解程度
,电离
程度大小比较
,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解
常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
如何
判断
水解程度
和电离程度哪个大
答:
越靠前的酸电离度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分:Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解程度
弱电解质...
怎么
判断
水解程度大小
答:
合物在水中的溶解度。
水解程度
大的化合物在水中的溶解度相对较高,而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低,因此一个化合物在水中的溶解
度较
高,那么水解程度也较大。
为什么
水解
的产物酸性越强?
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,...
水解平衡常数和
水解程度
什么关系?公式分别是啥?增大盐浓度,盐的水解程...
答:
平衡常数用来衡量一个反应能进行的程度,平衡常数越大,反应正向进行的程度越大;所以,水解常数越大,
水解程度
越大;以醋酸钠为例,水解平衡常数的计算公式:(分别代表平衡浓度)盐的浓度越大,盐的水解越小。有个顺口溜
比较
容易记忆:越稀越水解(浓度越小,水解程度越大)。平衡不止与温度有关,还...
水解程度大小
与什么有关?
答:
水解程度
,要根据水解的平衡来判断 比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 首先,是浓度:Fe3+的浓度越小,它的
水解度
越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。其次,是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 ...
离子电离程度与
水解程度怎么
此
比
答:
比较
同一位置上的电离常数Ka和
水解
常数Kb的
大小
。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
怎样
判断
水解程度
和电离程度的相对
大小
...高中化学选修四第三章里的...
答:
首先水解和电离是两个不同的概念,电离可以根据电离常数判断,水解可以根据水解所得的产物进行判断,盐水解生成的弱酸(弱碱)越弱,
水解程度
越大
如何
判断电离和水解的
大小
,如氨水的电离程度大于
水解程度
为什么?
答:
如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离
程度较
大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的
水解程度大小
,你首先要熟记一些常见...
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