33问答网
所有问题
当前搜索:
水解程度大小怎么比较
如何
判断盐的
水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和
水解程度
的相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
怎样比较
电离程度和
水解程度
,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离
程度比水解程度
大.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱...
怎么
判断某离子的电离程度和
水解程度
的
大小
关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断电离程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解程度
:弱电解质...
正盐的
水解程度怎么比较
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和
水解程度
的相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
盐
水解程度
和电离程度
怎么比较
?
答:
电离程度和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
如何
判断
水解
大于电离还是电离大于水解?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解;如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
水解程度大小
与什么有关?
答:
水解程度
,要根据水解的平衡来判断 比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 首先,是浓度:Fe3+的浓度越小,它的水解度越大.浓度越低.平衡向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子.这样反应正向移动.水解程度越大.其次,是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 最后,是...
如何比较
电离和
水解程度
?
答:
电离程度和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
盐
水解程度如何比较
?
答:
电离程度和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
盐类
水解程度
的
大小怎么比较
?
答:
电离程度和
水解程度比较
方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜