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浓度对电离平衡常数的影响
解离度和
平衡常数的
区别是什么?
答:
解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数 2、对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。
电离平衡常数
=已
电离离子浓度
(系数做幂次方)之积/未电离分子浓度(系数做幂次方)...
我想知道,化学
平衡常数
与
电离常数有什么
相似处和差异?
答:
你好:化学平衡常数:
对于
化学反应mA+nB<==>pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
电离常数
电离常数又叫
电离平衡常数
,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,
电离的离子浓度的
乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的...
解离
平衡常数的
公式
答:
解离平衡常数的公式:电离平衡常数=醋酸根
离子浓度
*氢离子浓度/醋酸分子浓度,
电离平衡常数的
通式=生成物浓度相乘/反应物。若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂。
电离平衡常数
越大酸性越强
答:
平衡方向的改变 弱电解质分子电离与离子结合成为分子,二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向,以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样,电离平衡是可以因为条件变化(如
浓度
、温度、酸碱性等)而移动的。
电离平衡常数的
大小反映弱电解质...
关于
电离平衡常数
和电离度区别!为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对...
答:
但是,
对于
不同类型的电解质,比如HF 与H2S比较,前者为1:1型,后者为2:1型,当写出平衡反应时,电离出求x的公式不一样,即H2S要考虑二步
电离的
H+,而HF只需要考虑一步,所以二者的电离度所求公式是不同的。3、结论 相同
浓度
下,用电离度可以直接判断电解质的相对强弱,用
平衡常数
只有在电解质...
电离度
的影响电离
度的因素
答:
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是( D )①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱;④α值增大,相应
离子浓度
一定增大;⑤α值增大相应离子物质的量增大。A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
电离常数
又叫
电离平衡常数
,...
关于
电离平衡常数
和电离度区别!为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对...
答:
但是,
对于
不同类型的电解质,比如HF 与H2S比较,前者为1:1型,后者为2:1型,当写出平衡反应时,电离出求x的公式不一样,即H2S要考虑二步
电离的
H+,而HF只需要考虑一步,所以二者的电离度所求公式是不同的。3、结论 相同
浓度
下,用电离度可以直接判断电解质的相对强弱,用
平衡常数
只有在电解质...
电离
平
平衡常数
ka、 kak分别是什么?
答:
分别是弱酸、弱碱和水的
电离平衡常数
。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
电离(
电离常数
)和解离(解离常数)的区别是什么
答:
二、测定方法不同 1、
电离常数
:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA+ + yB- [1] 则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量
浓度
。
电离平衡常数的
大小反映弱电解质的电离程度,不同...
高中化学 计算
电离平衡常数
问题
答:
氨水的
电离平衡常数
K=[(NH4+)×(OH-)] / (NH3·H2O)两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的
浓度
由于等体积混合而为0.1mol/L 。其PH=5 溶液中存在如下关系:NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ 也就是说,溶液中的H+由NH4+水解生成。那么,溶液中NH3·H2O的浓度也就是H+的浓度。
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