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浓度对电离平衡常数的影响
化学
平衡常数
在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢...
答:
化学
平衡常数
在温度改变时改变。0.1mol/L HCl溶液中,H
离子浓度
=0.1mol/L,由水
电离
出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L 0.1mol/L NaOH溶液中,OH离子浓度=0.1mol/L,由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L
为何醋酸
电离平衡常数
随稀释而增大?
答:
当其他条件一定时,
电离平衡常数
只与温度有关,所以醋酸电离平衡常数不随稀释而增大。当下醋酸中加入水稀释,醋酸根和氢
离子的浓度
下降的比醋酸分子的浓度更快,会导致电离程度加大,电力平衡正向移动,但是电离平衡常数是不变的。可以类比理解,将各种离子分子视为是气体,是加入水稀释为增大容积,此时压强...
电离平衡常数
和水解
平衡常数的
关系
答:
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的
电离常数
,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种
离子浓度
乘积与溶液中未电离的电解质分子
浓度的
比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。
电离平衡常数
ka怎么算
答:
在计算
电离平衡常数
Ka时需要注意的关键因素 1、
浓度
单位的区别:在进行计算时,涉及到的浓度单位可能不同,例如摩尔/升(mol/L)、摩尔/千克等。因此,需要确保在计算过程中所有的浓度值都在相同的单位下,否则可能会导致计算结果偏离实际值。2、温度
的影响
:温度对溶液的电导以及电离平衡常数有较大影响...
电离平衡常数
越大说明什么?
答:
电离平衡常数
,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,酸的电离平衡常数为Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、
浓度
条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度和水解
答:
因为对弱电解质来说 (公式推导高中不学,高中只需要会定性)温度一定:当
浓度
一定时,其电离程度与
电离平衡常数
成正比,即K越大,电离程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(
影响
K)与浓度 而
对于
水解 首先...
ksp如何
影响电离平衡
答:
另外,pH值也是Ksp值的一个重要
影响
因素,pH值高时,Ksp值也会增加,反之,pH值低时,Ksp值也会降低。此外,溶质
浓度
也会影响Ksp值,在有溶质的水中,Ksp值会低于纯水的Ksp值,反之,在无溶质的水中,Ksp值会高于纯水的Ksp值。溶度积 溶度积,是指沉淀的溶解
平衡常数
,用Ksp表示,溶度积的大小...
电离平衡常数
ka的计算公式是什么?
答:
在计算
电离平衡常数
Ka时需要注意的关键因素 1、
浓度
单位的区别:在进行计算时,涉及到的浓度单位可能不同,例如摩尔/升(mol/L)、摩尔/千克等。因此,需要确保在计算过程中所有的浓度值都在相同的单位下,否则可能会导致计算结果偏离实际值。2、温度
的影响
:温度对溶液的电导以及电离平衡常数有较大影响...
中的各种
离子
都变稀了,可为什么
电离平衡常数
却不变
答:
因为
电离常数的
表达式为:加水稀释后,各
离子浓度
均减小,
平衡
正向移动,c(H+)和c(In-)又增大一点,但乘积减小倍数与c(HIn)减小倍数相等,故电离常数不变。
溶液
电离
出的
离子
数目受什么
影响
答:
内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,
电离平衡常数
越大,电解质越强,电离程度越大;外因主要是浓度和温度。一般电离是吸热的,所以升温促进电离;稀释促进电离;增大该电离平衡电离出的
离子的浓度
,抑制电离。
影响
溶液电离平衡因素:1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2.浓度...
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