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浓度对电离平衡常数的影响
为什么相同温度,相同
浓度的
溶液,
电离平衡常数
越大,电离度越大_百度知...
答:
这个问题只要知道
电离平衡常数的
计算方法,就可以解决了:电离平衡常数等于
离子浓度
系数次方 如:氯化钠的电离 K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度。所以常数越大电离度越大
酸的
电离平衡常数
答:
六、影响酸的
电离平衡常数的
因素 酸的电离平衡常数受到温度、溶液浓度以及溶剂极性等因素
的影响
。温度升高会使电离平衡常数增大;溶液浓度增加也会使电离平衡常数增大;溶剂极性增加有助于酸的电离。拓展知识:酸的电离平衡常数是用于描述酸溶液中的
离子浓度
,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有...
不同
浓度的
弱酸
电离平衡常数
一样吗?
答:
Ka、Kb
的影响
因素:只与温度有关,与溶液的
浓度
无关,因为电离过程是吸热的,所以温度升高,
电离平衡常数
增大
为什么
电离平衡常数
只与温度有关?
答:
电离平衡常数
跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关。单从表面上看不出
浓度
(压强)
对平衡常数的影响
,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识。你确定要我推一次?
影响电离平衡的
因素
答:
电离平衡
的影响
因素通常有内因和外因两大类,其中内因是主因,包括溶质、溶剂的性质。外因包括温度、
浓度
、外加物质等。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大,表明该酸的电离程度越大,酸性强。弱酸的
电离平衡常数的
表达式为:Ka=H⁺A⁻/HA,其中...
电离平衡常数的
应用和
影响
因素有哪些
视频时间 01:02
高二化学为什么氨水
电离常数
不随稀释后
浓度
变化而变化?
答:
,2,
电离平衡常数
只与温度有关。那句话里说的电离度应该是这电离程度或者叫转化率。稀释之后所有物质浓度都会一起减小的,乘在一起还是不变的。,0,稀释后,电离程度增大,但加水后溶液体积增加,
离子浓度
和溶质浓度均减小,且溶质浓度减小得更大,因此根据公式其值不会变。注意
电离常数
只受温度
影响
,...
12月16日化学21页12.下列说法正确的是:A
电离平衡常数
受溶液
浓度
...
答:
对于
同型弱电解质(比如HA和HB),电离常数越大,表示该弱电解质的电离度越大,电离度越大,电解质就越强。所以 B 正确。另外,如果是不同型电解质(比如H2A和HB),不能通过比较
电离常数的
大小直接比较电解质的强弱,需要计算电离度。
弱电解质
浓度
越低
电离
程度越大的原因?
答:
K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一电解质的
电离平衡常数
相同,但随着弱电解质
浓度的
降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度...
影响电离平衡的
因素
答:
内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,
电离平衡常数
越大,电解质越强,电离程度越大。外因主要是浓度和温度。一般电离是吸热的,所以升温促进电离;稀释促进电离;增大该电离平衡电离出的
离子的浓度
,抑制电离。
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