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浓度对电离平衡常数的影响
电离平衡常数
与溶液
浓度的
关系是否相等?
答:
错误。
电离平衡常数
k与溶液
浓度
c和电离度a的关系式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。解离度...
浓度对电离
和水解
的影响
答:
对于电离
:增加溶质,
平衡
左移,电离程度减小 减少溶质,平衡右移,电离程度增大 加水稀释,平衡右移,电离程度增大 对于水解,盐类本身的性质是
影响
其水解的主要因素。其次就是
浓度
。盐溶液的浓度越小,水解程度越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或...
电离平衡常数
为何不随电解质
浓度的
改变而发生改变?
答:
其实,恰恰是
电离平衡常数
不变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动。例:NH3·H2O<=>NH4+ + OH- k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使
浓度
积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度...
为什么弱电解质的
浓度
跟
电离
度有关?它们的
平衡常数
跟浓度有关吗?
答:
应为弱电解质是部分电离,存在电离平衡。
浓度
是
影响电离平衡的
一个重要因素。浓度上升,平衡右移。而
平衡常数对于
一个固定的反应来说,只和温度有关,与其他任何条件无关。
为什么
浓度
会影响电离平衡移动却不
影响电离平衡常数
?电离平衡常数不
答:
为什么浓度会影响电离平衡移动却不
影响电离平衡常数
弱电解质定条件电离达平衡溶液电离所各种离浓度其化程式计量幂乘积跟溶液未
电离浓度
其化程式计量幂乘积比值即溶液电离各离浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液未电离电解质浓度(c(AB))比值数叫做该弱电解质电离平衡数 数叫电离平衡数简称电离数 ...
若改变所测醋酸溶液的
浓度
或温度
对电离常数
有无
影响
答:
没有。
电离常数
随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液
浓度的
降低而增大,随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无...
电离平衡常数
主要与哪些因素有关
答:
电离平衡常数
只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各
离子的浓度
变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的
电离常数
来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。电离平衡常数公式
电离平衡常数
为何不随电解质
浓度的
改变而发生改变?
答:
根据 G= -RTln K 可得自由能变确定,
平衡常数
K只与温度T有关系,与
浓度
无关。
为什么
电离平衡常数
只和温度有关,那越稀越电离呢?
答:
电离常数
与温度有关,那么与溶液的浓度有关吗?答案是无关。用AB型弱酸溶液来说明这个问题。
平衡常数
Ka与电离度α的关系式:Ka=cα^2 从这个公式可以看出Ka是常数,那么c与α互为函数。就是
浓度的
改变导致电离度的改变,从而保持电离常数不变。所以说溶液的浓度与电离常数无关。
电离平衡常数的
意义是什么?
答:
弱电解质ab在水溶液中达到电离平衡时:ab==可逆==a+ + b- 则,k(电离)=[a+]·[b-]/[ab]式中[a+]、[b-]、[ab]分别表示a+、b-和ab在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的
大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。但电离平衡常数不受
浓度的影响
。
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