33问答网
所有问题
当前搜索:
浓度对电离平衡常数的影响
计算
平衡常数
时为什么要代入各物质的
浓度
?
答:
计算
平衡常数
K时,代入的都是各物质的
浓度
.反应在水溶液中水就可以不算,因为若是在水溶液中的话,水作为溶剂,其浓度为1,不
影响
所得K的值。大部分含水的反应式中水都是作为溶剂的(反应在水溶液中进行),因而一般认为计算K值时不考虑水.而酯化反应中。由于酯一般都不溶于水,即水并不作为溶剂...
将一定物质的量
浓度的
醋酸溶液恒温蒸发,
对电离平衡的影响
。
答:
结论是电离程度减小。恒温蒸发,所以
平衡常数
保持不变,而根据电离方程式可以知道,k可以表示为 k = c * (1/V)当蒸发时,体积V减小,(1/V)增大,这时c必然减小以保证k不变。c= n(H)*n(Ac)/n(HAc),显然,HAc摩尔数增大,H和Ac摩尔数减小,所以,电离程度减弱,
电离平衡
向左移动。
弱电解质的
电离平衡
是什么?
答:
说明酸的电离越充分,酸性越强。类似化学
平衡常数
,
电离常数
只受温度
影响
,与溶液中的
浓度
变化无关。多元弱酸的电离:第一步电离常数远大于第二步电离常数,第二步电离常数远大于第三步电离常数。
对于
弱电解质,越加热越电离,越稀释越电离。类似于盐类水解,也是越加热越水解,越稀释越水解。
解离平衡常数与
电离平衡常数有什么
不同
答:
电离平衡常数,是电离出来的各
离子浓度
乘积与溶液中未电离的电解质分子
浓度的
比值,表现为电离度大小的常数,越小越难电离。所以,溶液浓度、温度和其他物质都能
影响电离平衡常数
。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,
对于
质子给予体...
结合本实验结果,分析当 HAc
浓度
变稀时,Rx,к,∧m,αc,K 等怎样随 浓...
答:
若醋酸浓度变小,则氢
离子浓度
[H+]变小,HAc电离du度α变小,
电离常数
Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的
电离平衡常数
Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在...
电离常数
表达式是什么
答:
电离常数
:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种
离子浓度的
乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做
电离平衡常数
(一般用Ka表示酸,Kb表示碱),表示方法:AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
影响
电离平衡的因素 A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B...
电离常数
中水的
浓度
问题
答:
纯水的质量分数是百分之百,就是1 化成摩尔
浓度的
话 假设有1升,则质量为1000克 摩尔数是1000/18=55.6mol 所以水的浓度是55.6mol/L 这两个是一个意思
什么是
电离
程度?电离程度与电离速率
有什么
关系?为什么
浓度
降低电离...
答:
电离度是指弱电解质离解的分子数占总分子数的百分比。电离度与电离速率无关。为什么
浓度
越低,电离度越大呢?以HAc为例:在水溶液中存在下列电离平衡 HAc===H+ + Ac-
电离平衡常数
K=[H+][Ac-]/[HAc]不变 加水稀释一倍瞬间,[H+]、[Ac-]、[HAc]同时减半,[H+][Ac-]/[HAc]减半,为了...
电离程度与
电离平衡常数的
关系为什么电离平衡常数只
答:
hac——h+ + ac- 设:醋酸的
电离
度为a;醋酸的
浓度
为c 平衡是的浓度为:c-ca ca ca 其
平衡常数
是:ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(ka/c)该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越...
三元盐的
电离常数
与
平衡常数的
关系
答:
三元盐的
电离常数
与
平衡常数的
关系是化学的一种。根据相关公开信息显示,电离常数是化学平衡常数的一种,二者都只受温度
的影响
,和
浓度
无关,其中电离常数随温度的升高而增大(电离为吸热反应),化学平衡常数则不一定,若正反应为吸热反应,化学平衡常数随温度的升高而增大,若正反应为放热反应,化学平衡...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜