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海水提纯盐的4个步骤
初三化学试题
答:
(3)①根据从
海水
中
提取
镁的流程和原理分析即可;②因为沉淀为氢氧化镁,根据沉淀质量可以计算出沉淀中所含镁元素质量,再根据溶质质量分数概念即可计算出海水中镁元素的质量分数;③根据实验室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可.解答:解:(1)实验室中
粗盐
经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐.该
过程
所用的主要玻璃仪器有...
地球是一颗蓝色的星球,表面8部分被海洋覆盖,
海水
中蕴含的元素多达8我...
答:
(1)
粗盐提纯
时,第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质
的过程
,故答案为:过滤;(2)粗盐提纯时,加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来,即2NaOH+M右Cl2=M右(OH)2↓+2NaCl,但是氢氧化钠的价格高于氢氧化钙,导致提纯时的成本太高,故答案为:2NaOH+M右Cl2=M右(OH)2↓+2NaCl;NaOH...
列举生活中混合物分离和
提纯的
例子
答:
5、当铁屑和铜屑混在一起时,可用磁铁分离。6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。9、从沙子中分离出黄金。二、生活中混合物提纯 1、提取海带中的碘。2、从
海水
中
提取食盐
和溴。3、将粗盐变为精盐。4、无水酒精的生产。...
海水
“晒盐”得到的
粗盐
往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgC...
答:
因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g,水的密度是1g/cm 3 ,所以,需要水的体积是10毫升;要除去
粗盐
中的不溶性固体杂质可用过滤的方法,玻璃棒在此
过程
中的作用是引流,防止液体溅出;故答案为:10;过滤;引流;第二步:(1)除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 ...
从
海水
得到的
粗盐
,往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4,MgCl2,CaCl2)和不...
答:
为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是过滤;(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.注:加入顺序中:只要氯化钡的加入加在碳酸钠的前面即可.因为钡离子有毒,过量的钡离子需要过量的碳酸钠除去.反应的有关化学方程式为:Na2SO
4
+ BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl Na2C...
通过
海水
晾晒可得
粗盐
。粗盐除NaCl外,还含有MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙...
答:
为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可间歇加热或来回移动酒精灯;(3)粗盐提纯必须将其中的杂质离子除尽,加入过量氢氧化钠是为了将镁离子除尽;(4)加入盐酸会先和氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应,和后者反应会放出二氧化碳气体,滴加盐酸至无气泡放出则杂质除尽;(5)在
粗盐提纯的过程
中几种除杂反应...
通过
海水
晾晒可得
粗盐
,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及...
答:
本实验的
过程
为;①
粗盐提纯的
第一步是溶解,搅拌时要用到玻璃棒,以加快粗盐溶解.②加入过量BaCl2溶液,与Na2SO4发生反应,生成BaSO4沉淀和NaCl;③加过量NaOH溶液,与MgCl2发生反应,生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠;④加过量Na2CO3溶液,与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和...
通过
海水
晾晒可得
粗盐
和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及...
答:
(1)掌握
粗盐提纯的
操作方法与
步骤
,了解蒸发是的注意事项;(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是得到热饱和溶液;(3)掌握玻璃棒的作用,为制得精盐使用的药品及其作用目的;(
4
)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4...
...海洋资源非常丰富.(1)
海水
晒盐得到的
粗盐
中除含NaCl外,还含有MgCl2...
答:
(1)①
海水
中含有多种物质,是混合物,海水晒盐发生的是物理变化.故填:混合物;物理.②
步骤
Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤.故填:过滤. ③步骤Ⅳ加热蒸发时,待出现较多晶体时停止加热,靠余热把溶液蒸干.故填:出现较多晶体.④步骤Ⅲ中加入适量盐酸时,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠...
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