通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验

Question

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2 、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 A B C D（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 　 等措施。（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是 。（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。

Answer 1

（1）过滤   D  （2）间歇加热（或来回移动酒精灯）  （3）除尽溶液中的镁离子（4） 滴加盐酸至无气泡放出为止    （5）提纯的过程中有氯化钠生成 （6）玻璃棒  搅拌，加速溶解

试题分析：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ前都有不溶于水的物质，所以名称为过滤，D不该出现，D中滤纸容易造成过滤失败；（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可间歇加热或来回移动酒精灯；（3）粗盐提纯必须将其中的杂质离子除尽，加入过量氢氧化钠是为了将镁离子除尽；（4）加入盐酸会先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，和后者反应会放出二氧化碳气体，滴加盐酸至无气泡放出则杂质除尽；（5）在粗盐提纯的过程中几种除杂反应均会有氯化钠生成，所以实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量；（6）还需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。 点评：此题考察较为直接，较为简单，都是基础知识，但这类题目却是历年中考题的考查重点，应引起注意。