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溶液电离大于水解
高中化学怎么看
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
例如碳酸氢根,电离是不是电离出氢离子显酸性,而水解显碱性,而我们知道碳酸氢根是显碱性的。所以是
水解大于电离
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于
电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐
溶液
的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度
大于电离
程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的
电离大于水解
的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
化学
水解电离
知识点
答:
化学
水解电离
知识点如下:电离 电解质在
水溶液
或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV
电离水解
大小比较法:在酸性溶液中,
电离大于水解
,水解可以忽略...
电离大于水解
怎么判断?
答:
最简单测pH值,如果是酸性则是
电离大于水解
,否则就是
水解大于
电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、...
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解
的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐
溶液
到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
...判断电离和水解,哪些物质
水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得
溶液
呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
水解
程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度
大于水解
程度,
溶液
显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
电离大于水解
,
水解大于
电离,这两句话怎么理解 T_T
答:
有些物质
电离大于水解
,一般主要考虑电离后的离子。有些物质
水解大于
电离,一般主要考虑水解后的物质对
溶液
的影响。
为什么酸性
溶液
,
电离
要
大于水解
答:
由此来判断
溶液
各离子的浓度,因为
电离大于水解
,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解 有些也不一定,例如NH4Cl水解呈酸性,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了 单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水...
怎么判断
电离大于水解
或者
水解大于
电离啊
答:
电离常数大于水解常数,就是
电离大于水解
;水解常数
大于电离
常数,就是
水解大于
电离。
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