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焓变大于零熵变小于零的反应
请教大神~~不是说吉布斯函数∆G只适用于恒温恒压条件下吗~~可是...
答:
是大学普通化学,算吉布斯自由能的时候,虽然温度有变化,但是对反应的ΔG影响不大,所以就按照恒温来计算了。熵指体系的混乱度。恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为
反应的焓变
,熵的变化叫
熵变
。吉布斯函数:△g=△h—t△s,△g叫吉布斯自由能。△g
小于零反应
自发进行,
大于零
不能自发进行...
...A.放热
反应的焓变小于零
,
熵变大于零
B.放热及熵增加
的反应
,一定能...
答:
A、放热
反应的焓变小于零
,由于反应不知道,所以
熵变
不能确定,故A错误;B、已知△H-T△S<
0
,反应自发进行,所以放热及熵增加
的反应
,即△H<0,△S>0,则△H-T△S<0,所以一定能自发进行,故B正确;C、放热反应的焓变小于零,由于反应不知道,所以熵变不能确定,故C错误;D、已知△H-T...
是否存在
焓变
为
零的
化学
反应
?
答:
化学反应可以从高自由能向低自由能自发进行。当
焓变
值为零,但
熵变
值
大于零
,即物质体系混乱度增大时,化学反应可以自发进行。化学
反应反应
物总能量一定不等于生成物总能量,从能的角度来说,不发生能量变化(减少)的化学反应是无法进行的,因为化学反应就是反应物为达到更稳定的状态而释放能量的过程。
如何根据
熵变
和
焓变
判断
反应
是否自发进行
答:
所以单从
熵变
或
焓变
判断一个
反应
是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判断:△G<
0
反应一定能自发,△G>0 反应一定不能自发,△G=0 反应处于平衡状态。根据△G判断,则混乱度增大的放热反应一定可以自发(△H<0,△S>0 时△G一定
小于零
);而混乱度减小的...
焓变小于零的反应
能自发进行吗
答:
可以的,这里的自发
反应
你先要搞清楚,只要在一定条件下能自发进行到显著程度就算自发.是可以提供条件的.并不是说像白磷那样在空气中自己就着火了才叫自发,因此所有的燃烧都可是自发反应,而且是
焓变小于0的
,只是各种可燃物的着火点不同而已.
当
熵变
和
焓变
都
小于零
时,为什么只有在低温条件下才能自发
反应
?为什么...
答:
dG=dH-TdS,要dG
小于零
才自发啊
熵变
与
焓变的
比较
答:
未免也太复杂了,简而言之,高中要掌握的是;
熵变
(⊿S)表示的是
反应
前后物质的混乱度的物理量,
焓变
(⊿H)表示的是反应前后,的能量变化,二者组合起来可用来判断反应的自发性,详见高中选修4
化学问题求解?
答:
正
反应
高温自发,即焓值为正,熵值也为正,
焓变
减去高温温度与
熵变
之积
小于零
,所以正向自发,逆反应刚好相反,焓变为负,熵变为负,焓变减去低温温度与熵变之积小于零,所以正向自发
焓变
小于0,
熵变小于0
,什么决定正向移动
答:
1.一般的压强变化是因为气体的密度变了才移动。这个除了惰性气体意外其它气体密度不变。所以平衡不移动\r\n2.你想吧。衡压情况下通入惰性气体,他压强不变是不是那些气体密度就变小了??密度变小了平衡就向右移动啊!!!\r\n总结:实质是
反应
气体的密度变化引起平衡移动!!!。大哥好好看书啊 ...
是不是只要
焓变
小
的反应
就是自发的反应
答:
要
焓变小于零熵变大于零
才一定能自发进行
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