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焓变大于零熵变小于零的反应
范特霍夫方程的意义是什么?
答:
范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某
反应
的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数, ΔH为
焓变
, ΔS为
熵变
, T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵...
下列说法正确的是( )A.凡是放热
反应
都是自发的,吸热反应都是非自发的B...
答:
故A错误; B.判断自发反应是否能进行应综合考虑
焓变
与
熵变
选项中只考虑了△S,故B错误;C.体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程,△H<
0的反应
有自发进行的倾向,故C正确;D.有的反应在一定的条件下能自发进行,不是在任何条件下都能实现,故D错误.故选C.
高中化学
反应
进行方向 详尽解释
答:
或者物质更多,或者升高温度,减小压强什么的都可以增大熵值,而熵越大,物质能发生
反应
的可能型也就相对要高)自由能和活化能高中阶段简单认为他们相似就好,就是你这书上的这些小公式(公式里的影响因素
焓变熵变
温度三者的小综合)这里你记公式就行,反正这个值越小,证明了需要外界补给的能量越小,反应...
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