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焓变大于零熵变小于零的反应
跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原
反应
的热化学方程式。好再追加几...
答:
△H-T△S>0 反应不能自发进行 这个判据用文字表述为:在温度、压力一定的条件下,自发反应是向△H-T△S<
0的
方向进行,直至达到平衡状态。在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热
反应的焓变小于零
,熵增加
反应的熵变大于零
,都对△H-T△S<0做出贡献,因此...
自由能
小于0的反应
一定可以自发进行,那是不是什么样都可以发生呢,会不...
答:
体系自由能是对一个系统而言的,只要
小于零
就可以自发进行。因为化学
反应
主要是由外界温度、
焓变
、
熵变
决定的。而体系自由能是对“系统”而言的,也就是说已经约束了温度了,只要排除了温度干扰,体系自由能再小于零,那自然可以发生。就像如果打日本合法(温度),像现在这种情况(体系自由能),不是绝对...
化学
反应
中的
熵变
答:
玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用:自发
反应
总是向体系与环境
熵
之和增大的方向进行。
焓
:定义:H=U+pV 作用:自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就...
如何利用化学热力学计算
焓变
和
熵变
?
答:
第一张图:不知道你问的是哪个题 第二张图:划对勾的第4题给你一个通式:△rHmΘ=Σ△fHmΘ(生成物)-Σ△fHmΘ(反应物)或△rHmΘ=Σ△cHmΘ(反应物)-Σ△cHmΘ(生成物)式中:△rHmΘ表示标准摩尔
反应焓
,△fHmΘ表示标准摩尔生成焓,△cHmΘ表示标准摩尔燃烧焓,Σ表示求和。利用这...
焓变
指的是
反应
内能的变化吗?
答:
焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下
的反应
热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
...A.
焓变大于零的反应
一定不能自发进行B.
熵
判据可作为判断反应进行方 ...
答:
A、△H>0、△S>0,△H-T△S不一定
小于0
,高温下自发进行,低温下不能自发进行,故A错误;B、
焓变熵变
是共同决定
反应
自发进行的因素,故B错误;C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据,更适用于所有的过程,故C正确;D、根据过程的自发性,只能判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程...
对于化学
反应
方向的确定不仅与
焓变
(ΔH)有关,也与温度(T)、
熵变
...
答:
A ΔH-TΔS<
0
时
反应
能自发进行,所以
焓变
和
熵变
是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
什么是
焓变
和
熵变
?简要概括
答:
p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol 熵变化量=热量变化量/温度。则当
熵变
大,物质内能变大,则...
化学
反应
的自发性如何判断?
答:
化学
反应
的自发性的判断:1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。2、
焓变
判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,自发...
选修4化学问题哈
答:
整个
反应
加进去的是
0
.23g的 Na 通过计算得知钠和水反应产生了 0.01g的氢气跑了 那就是现在最后的溶液是100.22g 题目告诉了密度 根据这个密度和上面的质量 可以算出溶液的体积 上面是Na和水反应生成的 NaoH的物质的量也可以很据Na的0.23g算出 得到NaoH的物质的量是 0.01摩尔 NaoH的物质的量比...
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