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焓变大于零熵变小于零的反应
...或ΔH=生成物-
反应
物 哪个用于
焓变
哪个用于计算反应热(热化学方程...
答:
焓变
焓变是生成物与
反应
物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵...
关于某一化学
反应的熵变
,下列说法正确的是( )A.△S为反应产物总熵与反应...
答:
随温度变化,温度越高,混乱度越大,故B错误;C、熵增加△S>0,若△H>0,低温下,△H-T△S>
0反应
可以非自发进行,故C错误;D、在温度、压强一定的条件下,
焓变
和
熵变
共同决定化学反应进行的方向,△H-T△S<0反应自发进行,△H-T△S>0反应非自发进行,故D正确;故选AD.
化学
反应
原理。他们为什么会发生化学反应
答:
有一个量叫吉布斯自由能变,符号是△G,如果某反应△G
小于零
那么该反应可以进行。△G的定义式是△G=△H-T*△S,△H是该
反应的焓变
,T是反应所处的 热力学温度,△S是
反应的熵变
。至于微观变化可理解成分子中原子的分离和重组,也可以理解成旧化学键的断裂和新化学键的形成。希望对你有帮助!
焓的变化
是否有意义?
答:
作为一个描述系统状态的状态函数,
焓变
没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学
反应
能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增...
根据所学的知识和经验,判断下列变化在常温下的
焓变
、
熵变
及方向性,填表...
答:
NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是分解反应△H>
0
,反应正方向为气体物质的量增大
的反应
,所以△S>0,因此常温下△H-T?△S>0不能自发进行;2H+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+H2(g)是活泼金属与酸的反应△H<0,反应正方向为气体物质的量增大的反应,所以△S>0,因此因此常温下△H-T...
焓变
是什么意思?
答:
作为一个描述系统状态的状态函数,
焓变
没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学
反应
能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增...
熵变
和熵增的关系式?
答:
首先,一个物质的摩尔熵的符号是 SmΘ,没有 △。一个
反应的熵变
才是 △rSmΘ 无论是何种状态函数,总是 生成物 - 反应物 △rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)(△fHmΘ是标准摩尔生成
焓
)△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)(SmΘ是标准摩尔熵)△rGm...
化学中
熵变
如何求得?
答:
克氏定义一个热力学系统中
熵的
增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δQ)。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用:自发
反应
总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。
焓
:定义...
物理变化的能量改变可以叫
焓变
吗
答:
焓变
、
熵变
属于化学变化,是
反应
前后物质的量的出现了梯度,因此有了变化,有的是吸热,有的是放热,最终以光或热现象释放出来,消耗掉了.一般遵从:质量守恒、电量守恒.物理变化中,能量既不会消失,也不会凭空产生,只会从一种形式转化成另外一种形式,遵从能量守恒.能量的改变只是转化成其它形式的能量了.
铝热
反应
为什么是自发反应
答:
一个化学
反应
是否自发进行,可以通过一些热力学函数计算得到结果。吉布斯自由能=
焓变
-热力学温度*熵变 由于氧化铝的焓变负值很大,使得吉布斯自由能一般为负值,即反应自发。
熵变大于零
有利于自发。高温时,-热力学温度*
熵变的
负值很大,即使焓变为正值,也会使吉布斯自由能为负数。所以说,高温自发。
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