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焓变大于零熵变小于零的反应
为什么可逆卡诺循环
熵变
为
零
还可以对外做功
答:
不正确,
熵变
是指混乱度,而
焓变
才是指
的反应
过程的吸热与放热,绝热容器里,焓变不为0
高中化学,里面的
熵变焓变
是什么意思?它们能影响什么?
答:
熵变
是指混乱度
焓变
表示化学放热或吸热情况 可以用来判断
反应
方向 G=H-TS =0平衡
大于0
向逆反应方向反应
小于0
向正反应方向反应 T为开氏温度 一定大于0
一切绝热过程的
熵变
都等于
零
,这样理解是否正确?为什么
答:
根据绝热过程熵增原理,当
熵变
等于
零的
时候绝热过程可逆,
大于零
时不可逆。所以说一切绝热过程熵变等于零是错的,应该说可逆绝热过程熵变等于零。
判断
反应
能否自发进行,什么时候用吉布斯自由能,什么时候用
焓变
,什么时 ...
答:
高中都是用自由能;
焓变
就是在
熵变
为
0
时用,其实就是自由能;熵变在没有焓变(没有热效应)用,此时也是与自由能完全相关;根据公式看;有问题请追问~
物理化学求教:吉布斯自由能为
0
,但
熵变焓变
都不为零,可能吗? 具体的题 ...
答:
选d,在沸点下,液体和其对应饱和蒸汽压的气体平衡,一定温度下,只要是宏观上是平衡状态(正速率等于逆速率),吉布斯自由能变化量都是零。(G=H-TS)
当温度有较大幅度的提高时,若化学
反应
的摩尔
焓变
增加,则摩尔
熵变
将?摩...
答:
减少,
任何自发
反应熵变
总是
大于0
?对吗,要强调加上在孤立系统?
答:
反应是否自发进行有焓判据与熵判据,所谓焓判据是指
焓变小于0
,即放热反应,一般是自发进行的;熵判据指
熵变大于0
,即熵增加,混乱度增加
的反应
一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...
已知
焓变
和
熵变
怎么求活化能
答:
△H即
焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
关于
熵变
和
焓变
(大师们教教我谢了!)
答:
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>
0
,所以物质在高温时的
焓大于
它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓
小于反应
物的焓...
...A.Ag+和Cl-在水溶液中
的反应
,其活化能为
零
B.化学反应的反应热只与...
答:
焓变小于零的反应
,△H<0,若△S<0,高温下可以△G>0,反应不能自发进行,
熵变大于零
的反应,△S>0,若△H>0,高温下可以△G<0时反应可自发进行,故C错误;D.熵变是体系混乱度的量度,熵值大,体系混乱度大,焓变为反应的热效应,二者没有必然联系,故D正确;故选C.
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