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熵变△s怎么判断大小
根据所学的知识和经验,
判断
下列变化在常温下的焓变、
熵变
及方向性,填表...
答:
NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)是分解反应△H>0,反应正方向为气体物质的量增大的反应,所以
△S
>0,因此常温下△H-T?△S>0不能自发进行;2H+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+H2(g)是活泼金属与酸的反应△H<0,反应正方向为气体物质的量增大的反应,所以△S>0,因此因此常温下△H-T...
绝热不可逆过程的
△s怎么
计算
答:
绝热不可逆过程中的
熵变
(ΔS)可以通过以下公式计算:ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移,T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
请物理化学这门课的老师和物理化学高手进,有几个
判断
题
答:
1、数学上,熵的定义是dS=dQ/T,所以熵与热效应宏观上的关系是
△S
=∫dQ/T不等于△Q/T(因为T实在积分符号里面的),所以某一过程热效应,也就是△Q,与温度相除并不能得到
熵变
。2、根据热力学第三定律,绝对零度下,完美晶体熵为零,但是由于绝对零度不能达到,所以熵不可能为零。3、同1 4、...
△
g
判断
自发反应是什么?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变判断
:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由能
变△
G的的判断方法△G=△H-T
△S
△G<0,反应...
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的
熵变
为
△S
=
答:
引理:n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),
熵变△s
=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1)。这个是求熵变的常用公式,不多解释了。节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质)。对于理想气体,焓变△H=nCp△T,等焓即温度不变。由于温度不变,△s=-nRln(p2/p1)=Rln5。
熵变
与化学反应有什么关系?
答:
熵就是自由度或者混乱度的意思,而一般情况下都是趋向于混乱度增大。所以熵增可以看成反应有向正向进行的趋势。但是△rSm>0只能说明是有利于正向反应自发进行~因为反应不光和
熵变
有关,还和吸热放热有关。你知道吉布斯能吗?那个才是
判断
反应正方向进行的标准。你可以上网查查相关资料。公式为△G=
△S
-...
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为多少
答:
实际气体经节流膨胀后,其
熵变
为
△S
=nRln(V2/V1)。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
请物理化学这门课的老师和物理化学高手进,有几个
判断
题
答:
只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号。因此只有可逆过程
△S
= Q/T。根据热力学第三定律,0 K时,完美晶体纯净物
熵
为0,但 0 K不能达到。只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号。因此只有可逆过程 △S = Q/T。只有可逆过程 △S = Q/T。绝热过程不一定可逆。只有可逆过程 △S = Q...
如何判断
自发反应可不可以自发进行?
答:
恒温恒压下:当△H<0,
△S
>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,
熵变
影响为主,而温度影响的
大小
要看△H和△S...
几个化学问题麻烦路过的回答一下
答:
1.合理地考虑化学反应方向一般依靠吉布斯自由能变,即△G。而△G的计算式△G=△H-T
△S
,其中△H是此温度下该反应的焓变,△S是此反应的
熵变
。但是由于对于许多反应而言,△S远小于△H,因此有些时候在常温下△S的
大小
不影响△G的正负,即不影响反应的方向。2.根据lgk2/k1=Ea(T2-T1)/2.3...
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